6．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）

	A．	K+、Cl-、MnO4-、SO42-		B．	Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
	C．	Na+、NO3-、SO42-、HCO3-		D．	Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
	B．	铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变
	C．	Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固定都能发生分解
	B．	不可用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解
	D．	1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，立刻产生大量白色沉淀
	B．	Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
	C．	A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	常温下，Al（OH）3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应

2．要降低过量Zn和一定量稀H₂SO₄间反应生成氢气速率，下列措施正确的是（　　）

	A．	加入固体硫酸钠		B．	滴加几滴硫酸铜溶液
	C．	升高稀硫酸温度		D．	加入硫酸钠溶液

1．把1L含乙烯和氢气的混合气体通过催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL（气体体积均在同温、同压下测定）．若乙烯在1L混合气体中的体积分数为x，则x和y的关系一定不正确的是（　　）

A．

y=x

B．

y=1-x

C．

y=x-0.5

D．

y=1-x＜0.5

20．甲同学对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行如下实验探究．请回答下列问题：

操作	现象
	Ⅰ．装置A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）装置B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）装置A中溶液变红的原因是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用离子方程式表示）．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN^-的电子式为
①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高价态+4价．
②取装置A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是硫元素（填名称）．
③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-，则SCN^-与Cl₂反应生成1mol CO₂，转移电子的物质的量是16mol．
④（SCN）₂的性质与卤素单质相似，并且还原性按Br^-＜SCN^-＜I^-的混合溶液中，反应的离子方程式为（SCN）₂+2I^-=I₂+2SCN^-．

19．把镁铝合金用稀H₂SO₄溶液完全溶解后，在所得溶液中加入KOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则合金中镁与铝的质量比是（　　）

A．

1：1

B．

8：9

C．

4：3

D．

4：9

18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）下列生产、生活中的事例中没有氧化还原反应的是C（填编号）．
A．煤的形成   B．卫星上的太阳能电池工作  C．简单机械织布  D．我国古代烧制陶器．
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系也可用如图表达．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑其中水是氧化剂
（3）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：氯化铵常用于焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：4CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O．
①配平上面的氧化还原反应的化学方程式；
②该反应中，被氧化的元素是氮元素（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）；
③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol电子转移．
（4）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应的化学方程式为2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P₄+10CO．每生成1molP₄时，就有20mol电子发生转移．

17．已知某无色溶液中含有SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（　　）

A．

Ba2+

B．

Fe3+

C．

Ag+

D．

Mg2+