12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
	B．	20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
	D．	0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

11．在确定苯的结构的研究过程中，曾经有下列结构：a．和b．．请回答下列问题：
（1）若苯的结构为a，则它与结构在下列哪些方面不同D（填字母代号）．
A．一氯代物的种类　　　   B．二氯代物的种类
C．与溴水作用　　　　　   D．一定条件下与氢气作用
（2）可以选用下列方法证明上述b分子的结构简式不能表示苯的结构AD．
A．加入溴水振荡，上下两层颜色都消失
B．加入溴水振荡，下层颜色消失
C．点燃，有黑烟生成
D．加入酸性KMnO₄溶液振荡，上下两层颜色都消失
（3）苯分子中六个碳原子之间的键相同（填“相同”或“不相同”），是一种介于单键与双键之间独特的键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在（填“在”或“不在”）同一个平面上．

10．某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO．盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．制备流程如图1：
（1）滤渣的成分是Fe（OH）₃、CaSO₄（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na⁺（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一个作用是加入NaClO能氧化Fe²⁺使它变成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）温度和压强P（HCl）_g对MgCl₂•6H₂O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）_g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
②实际生产中，将MgCl₂•6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是P（HCl）_g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）_g，抑制镁离子的水解．

9．可用于分离或提纯物质的方法有：
A、蒸馏 B、分液 C、过滤 D、洗气 E、升华F、渗析 G、加热分解
下列各组混合物的分离或提纯，应选用哪一种方法最合适？（选填字母）
（1）除去BaCl₂溶液中悬浮的BaSO₄微粒，用C．
（2）分离碘的四氯化碳溶液和水，用B．
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用A．
（4）除去CO₂中的少量HCl气体，用D．
（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用E．
（6）除去氧化钙中的CaCO₃，用G．
（7）除去CO中的CO₂，用D．

8．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH₄）₂SO₄、KCl、Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃4种溶液，这种试剂是（　　）

A．

氢氧化钠溶液

B．

氨水

C．

硝酸银溶液

D．

氯化钡溶液

7．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒、酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是（　　）
①食盐水　②浓氨水　③乙醇　④Na₂CO₃溶液 ⑤CCl₄．

A．

①③⑤

B．

①②

C．

②③⑤

D．

①②④

6．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况．由此可推断（　　）

	A．	正反应是放热反应		B．	D可能是气体
	C．	逆反应是放热反应		D．	A、B、C、D均为气体

5．（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．
（2）在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反应热△H=-74.8kJ/mol．
（3）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①液态水转化气态水的热化学方程式为H₂O（l）═H₂O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol．
②CO和H₂分别燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

4．（1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H分别是氢元素的一种核素，它们互称为同位素，它们的化学性质相似，中子数为2的核素是${\;}_{1}^{3}$H．
（2）若南海的水中${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H的质量比为m：n，则太平洋的海水中${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H的质量比为m：n．
（3）等物质的量的${\;}_{1}^{1}$H₂、${\;}_{1}^{2}$H₂、${\;}_{1}^{3}$H₂的质量比为3：2：1；相同条件下等质量的三种气体${\;}_{1}^{1}$H₂、${\;}_{1}^{2}$H₂、${\;}_{1}^{3}$H₂的体积比为6：3：2．

3．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl₂、NH₃、N₂．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
（1）阿伏伽德罗常数为$\frac{6a}{b}$mol^-1（用含啊a、b的代数式表示）．
（2）X可能有两种组成：HCl、NH₄Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V₁、V₂的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积V₃．
①若实验结果是V₃=2V₂+V₁（用V₁、V₂与V₃间关系来表示，后同），则X的化学式一定为HCl．
②若实验结果是V₂-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V₁，则X的化学式为NH₄Cl．