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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡与硫酸反应：OH-+H+═H2O
    B．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
    C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中     CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．胶体的最本质的特征是（　　）
    A．丁达尔效应
    B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间
    C．布朗运动
    D．可以通过滤纸

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    B．1L1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    C．标准状况下，0.5molCO2所占的体积约为11.2L
    D．11.2L氧气所含的原子数为NA

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    科目： 来源： 题型：解答题

    19．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
    ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失并有气泡产生
    ③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成
    ④另取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
    （1）根据上述实验现象，判断白色粉末的组成成分是：氯化钙、碳酸钾，可能含硝酸钡（写名称）
    （2）写出步骤①和③有关反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（可能发生K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3）、Ca（NO3）2+H2SO4=2HNO3+CaSO4↓[可能发生Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓]．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    18．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答下列问题：
    （1）NO的体积为5.824，NO2的体积为5.376L，
    （2）参加反应的NO3-的物质的量是1.52mol．
    （3）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L-1
    （4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g．

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    科目： 来源： 题型：多选题

    17．关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（　　）
    A．属于氧化反应B．属于取代反应
    C．浓硫酸既是催化剂又是吸水剂D．用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．在由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、HCO3-B．K+、Fe2+、I-、NO3-
    C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、AlO2-、Cl-、HS-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）
    A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
    B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
    C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    D．2CO+O2=2CO2

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．22aB．44aC．$\frac{44a}{3}$D．14a

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
    B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

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