12．相同质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比是3：2，所含氧原子个数比为1：1，在同温同压下体积比是3：2．

11．用合适的试剂把下列物质中含有少量杂质（括号中为杂质）除去，写岀选用试剂和有关反应的离子反应方程式：
①BaCl₂（HCl）试剂BaCO₃，离子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
②CO₂（HCl） 试剂NaHCO₃，离子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．其中仪器①的名称是分液漏斗．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．请指出该反应中当有0.4mol电子发生转移时，产生的Cl₂的体积为4.48L（标准状况下）．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）装置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯气．
（5）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

9．A、B、C、D四种物质都含有一种共同元素，A是常见的金属，在潮湿的空气中易生锈；C的溶液呈黄色，A、B、C、D有如图转化关系．

请回答下列问题：
（1）A是Fe，C是FeCl₃．
（2）C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是有红褐色沉淀生成．
（3）反应①的离子反应方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，反应类型是置换反应（选填：化合、分解、置换、复分解）
（4）A在潮湿的空气中易生锈，其锈的主要成份是Fe₂O₃，该锈的成份能与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

8．SO₂+2H₂S=3S+2H₂O 中，氧化剂是SO₂，还原剂是H₂S，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2．

7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比为（　　）

A．

8：3

B．

3：2

C．

1：3

D．

3：8

6．与50ml 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度相等的溶液是（　　）

	A．	100ml 0.2mol/L的NaCl溶液		B．	50ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液
	C．	150ml 0.2mol/L的NaNO3溶液		D．	1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
	B．	在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
	C．	BaSO4是难溶物，所以是非电解质
	D．	氧化还原反应的本质是化合价升降

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl		B．	3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
	C．	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O		D．	CaO+H2O═Ca（OH）2

3．下列物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）

	A．	MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2		B．	MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
	C．	SO2、NaHSO4、Ca（OH）2、KCl		D．	H2O、HCl、纯碱（Na2CO3）、盐酸