2．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
	B．	0.5 L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.1NA
	C．	在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NA
	D．	常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA

1．据报道，月球上存在大量³He，以下有关³He的说法正确的是（　　）

	A．	是4He的同分异构体		B．	比 4He少一个中子
	C．	比4He少一个质子		D．	3He原子核有3个质子

20．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO₂和H₂O．回答下列问题：

（1）写出草酸晶体分解的化学方程式H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O．
（2）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．若实验过程中，B中澄清石灰水变浑浊，不能（填“能”或“不能”）说明草酸晶体的分解产物中有CO₂，原因是草酸晶体受热易升华，升华的草酸也会和澄清石灰水反应生成难溶物CaC₂O₄，不能确定是CO₂和澄清石灰水反应生成的碳酸钙沉淀．
（3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→D→G→H→D装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②F装置的作用是除去混合气体中升华出的草酸和分解产生的二氧化碳．
③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H前面的澄清石灰水不变浑浊，H后面的澄清石灰水变浑浊，且H中黑色固体变成红色．

19．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

	A．	负极反应中有CO2生成
	B．	微生物促进了反应中电子的转移
	C．	质子通过交换膜从负极区移向正极区
	D．	正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

18．己知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）₃+2C1O^-+OH^-═RO₄^n-+2Cl^-+2H₂O．则RO₄^n-中 n是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

17．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
	B．	遇苯酚溶液显紫色的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
	C．	含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-
	D．	水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol•L-1的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	HCO3-电离的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	B．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
	C．	过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2-+2OH-=CO32-+H2O
	D．	新制氢氧化铜（碱性）和乙醛反应：CH3CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

15．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	使用时电池负极区溶液的碱性增强
	B．	使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
	C．	溶液中OH-离子由正极向负极移动
	D．	Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

14．英国研究人员发现，全球约有1.4亿人因为食用海带不当受到砷中毒之害，海带经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到安全标准．已知砷为VA族元素，下列对砷（As）的有关判断中正确的是（　　）

	A．	AsH3的热稳定性大于H2S		B．	砷的原子半径小于磷的原子半径
	C．	砷的电负性大于溴		D．	基态砷原子有3个未成对电子

13．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能（填“能”或“不能”）用玻璃塞，写出发生反应的化学方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．