12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	1 mol H2O所含电子数为10NA
	B．	1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol
	C．	在标准状况下，0.5NA Cl2所占的体积约是11.2 L
	D．	在非标准状况下，22.4 L O2含有的分子数一定不是NA

11．下列操作达不到预期目的是（　　）
①用乙醇与3mol/L的H₂SO₄混合共热制乙烯；
②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔；
③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；
④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中；
⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯；
⑥将 与NaOH的醇溶液共热制备CH₃-CH=CH₂．

A．

①③⑥

B．

③⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①③

10．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

A．

干燥Cl2

B．

稀释浓硫酸

C．

制取蒸馏

D．

称量NaOH

9．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（　　）
①粗盐和酸雨都是混合物           
②硅是光导纤维的主要成分
③冰和干冰既是纯净物又是化合物   
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸     
⑥纯碱和熟石灰都是碱
⑦豆浆、雾、烟都是胶体           
⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．

A．

③④⑤⑥⑦

B．

①②③④⑥

C．

①③④⑦⑧

D．

①②④⑤⑧

8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	A．	a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
	B．	b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
	C．	c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
	D．	d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

7．文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）．将HC1和O₂分别以5种物质的量比：①1：1  ②2：1 ③4：1  ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．
请回答下列问题：
（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是BD． （填字母）．
A．密闭容器中总压强不变
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．v（HCl）=2v（Cl₂）
D．密闭容器中氣气的体积分数不变
（2）d曲线对应的投料比是6：1（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O₂量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O₂）=8：1制备．
（3）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）c（{O}_{2}）}$．
（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl₂的体积分数为30.8%．
（5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题．甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu₂O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-182.9kJ•mol^-1
则 CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-100.1KJ/mol．
若将生成的CH₃OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

6．镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
	B．	电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
	C．	负极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
	D．	b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-

5．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测量新制氯水的pH
	B．	用量筒量取 20mL 0.5000mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
	C．	图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸
	D．	实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HC1

4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y形成的化合物只有一种
	B．	原子半径：r（Z）＜r（R）
	C．	R的氯化物的热稳定性比W的强
	D．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

3．某反应2A（g）+B（g）?C（g）经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，
则A物质的起始浓度为（　　）

A．

0.24 mol/L

B．

0.6 mol/L

C．

2.4 mol/L

D．

4.2 mol/L