2．Ⅰ．（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO₂）替代传统的净水剂Cl₂．工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式Cl₂+ClO₂^-=2ClO₂+2Cl^-．
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高锰酸钾的还原产物为MnO₂）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式2KMnO₄+C₂HCl₃═2KCl+2CO₂↑+2MnO₂+HCl．
Ⅱ．已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g 甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）．甲可以与新制Cu（OH）₂反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）．
（1）甲的化学式为N₂H₄．
（2）写出次氯酸钠与过量氨气反应的化学方程式NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化N₂H₄，过量的氨气防止N₂H₄被氧化．
（3）写出甲与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式4Cu（OH）₂+N₂H₄═2Cu₂O+N₂+6H₂O．
（4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为．写出甲的一种用途作高能燃料．

1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	制备氢氧化亚铁并观察其颜色		B．	构成铜锌原电池
	C．	检查装置气密性		D．	浓硫酸稀释

20．图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
	B．	向一密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应后，放出92 kJ热量
	C．	加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率
	D．	b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
探究一
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
探究二
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

18．下列各组物质中，表中a→b、b→c的相互转化不能一步完成的是（　　）

	a	b	c
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
B	NO	NO2	HNO3
C	Fe	FeCl3	Fe（OH）3
D	Al（OH）3	Na[Al（OH）4]	Al2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列溶液中不能用来区别SO₂和CO₂气体的是（　　）

A．

石灰水

B．

酸性KMnO4溶液

C．

溴水

D．

品红溶液

16．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（　　）

	A．	NH4+　NO3-　CO32-　Na+		B．	Na+　Ba2+　Mg2+　HCO3-
	C．	NO3-　K+[Al（OH）4]-　OH-		D．	NO3-    Ba2+　K+　Cl-

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
	B．	向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
	C．	向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	D．	硝酸铵与热氢氧化钠浓溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O

14．血液可看成一种胶体．某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的离子，同时向血液中补充人体需要的化学成分．血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为（　　）

A．

0.1 nm左右

B．

50 nm左右

C．

0.001 mm左右

D．

100 mm左右

13．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	氧化物：NO、CO2、SO2、Na2O2
	B．	碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Na2CO3
	C．	铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3•H2O
	D．	碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3