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    12．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．H+、NH4+、Al3+、SO42-B．K+、SiO32-、Cl-、NO3-
    C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、Fe3+、CH3COO-、HCO3-

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    11．可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．3v生成（N2）=v生成（H2）B．v消耗（N2）=v消耗（NH3）?
    C．v消耗（N2）=3v生成（H2）?D．2v消耗（H2）=3v消耗（NH3）

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    10．下列各项表述中正确的是（　　）
    A．I-131的原子组成：5378IB．HCl电子式：
    C．Na2S的电子式：D．D2O的摩尔质量为：18g/mol

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    9．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的量至少是（　　）
    A．0.5 molB．5 molC．196gD．98g

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    8．某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．负极反应为：Cu-2e-═Cu2+
    B．若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）
    C．当铜的质量减小12.8 g时，外电路中通过0.4mol电子
    D．原电池的总反应式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2

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    7．下列叙述与胶体性质无关的是（　　）
    A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1～100 nm之间
    B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
    C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
    D．在河流入海处易形成沙洲

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    6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    5．设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA
    B．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的共价键数目为2.5NA
    C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D．常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA

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    4．下列物质的工业制备原理不正确的是（　　）
    A．制单质氯：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    B．制单质镁：2Na+MgCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCl+Mg
    C．制聚氯乙烯：n CH2=CHCl $\stackrel{催化剂}{→}$
    D．制纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O

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    3．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．CH3CH=CH2+Cl2$→_{△}^{500℃}$ClCH2CH═CH2+HCl

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