某蓄电池放电.充电时反应为:Fe+Ni2O3+3H2O放电充电Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断不正确的是( )A．放电时.Fe为正极.Ni2O3为负极B．充电时.阴极上的电极反应式是:Fe(O——青夏教育精英家教网—

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某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列推断不正确的是（　　）

A．放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极

B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂+2e^-→Fe+2OH^-

C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni₂O₃+3H₂O+2e^-→2Ni（HO）₂+2OH^-

D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

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在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间内生成，n mol A，同时生成3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为l：3：2

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下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水：2C1^-+2H₂O?H₂↑+C1₂↑+2OH^-

B．碳酸钠水解显碱性：C

+2H2O?H₂CO₃+20H^-

C．泡末灭火原理：3HC

+A13+?Al（OH）₃↓+3CO₂↑

D．少量FeBr₂滴人氯水中：2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂?2Fe³⁺+Br₂+4C1^-

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在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、S

、HC

B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、C

C．Na⁺、K⁺、C1O^-、[Al（OH）₄]^-

D．K⁺、Mg²⁺、N

、Mn

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将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6mol?L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1

C．2s时物质A的转化率为70%

D．2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1

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下列叙述正确的是（　　）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

B．用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质

D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化

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利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO₄

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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用惰性电极电解NaCl和CuSO₄混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体（ STP），则下列有关描述中，正确的是（　　）

A．阳极发生的反应只有：40H^--4e^-?2H₂O+O₂↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu²⁺起始浓度为l mol?L^-l，则c（C1^-）起始为2 mol?L^-1

D．Cu²⁺的起始物质的量应大于0.5 mol

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下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol?L^-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

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用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

A．c（H⁺）＜c（OH^-）

B．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2 mol?L^-1

C．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

D．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.2 mol?L^-1

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