12．下列给出了烃及烃的衍生物A、B、C、D、E的相关信息：
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；
②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；
③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；
④烃D的分子比例模型如图所示．
⑤E含碳氢氧三种元素，相对分子质量为90，其中碳的质量分数为40%，E能与氢氧化钠溶液发生反应，也能与乙酸发生酯化反应，且分子中只存在一个甲基．
据此回答下列问题：
（1）将1mol A和适量的Cl₂混合后光照，测得所得所有有机取代产物物质的量相等，则消耗的氯气物质的量是2.5mol．
（2）写出B生成聚合物的化学方程式：nCH₂=CH₂→．
（3）写出C与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．
（4）写出D与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃反应的化学方程式：
（5）E的分子式为C₃H₆O₃，
（6）足量的E与少量碳酸钠溶液反应时，1摩尔E完全反应生成的气体在标况下的体积为11.2升
（7）写出E与乙酸发生酯化反应的化学方程式CH₃COOH+HOCH（CH₃）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH（CH₃）COOH+H₂O．

11．请将合适的序号填写在横线上，下同．
（1）①1-己烯和环己烷 ②金刚石和C₆₀ ③³⁵Cl和³⁷Cl ④NO和NO₂
⑤CH₂=CH₂和CH₃CH=CH₂ ⑥新戊烷和2，2-二甲基丙烷
其中，属于同位素的是③，属于同系物的是⑤，属于同分异构体的有①，属于同素异形体的有②．
（2）现有：①干冰②金刚石③NH₄Cl  ④Na₂S四种物质，其中既存在离子键又存在共价键的是③；熔化时不需要破坏化学键的是①．

10．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（　　）

	A．	乙醇中的水（生石灰，蒸馏）		B．	乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）
	C．	溴苯中的溴（KI溶液，分液）		D．	乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏）

9．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
	B．	0.2 mol C2H6分子中一定存在0.2NA个碳碳单键
	C．	1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
	D．	14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

8．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
	B．	医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
	C．	加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
	D．	食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

7．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（1）已知：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+CO₂↑+H₂0（未配平），向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，当溶液中的KMnO₄耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案

实验序号	反应温度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O
		V/mL	c（mol•L-1）	V/mL	c（mol•L-1）	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

表中x=2.0ml，理由是保证其它条件不变，只改变反应物H₂C₂O₄浓度，从而达到对照实验的目的．

6．两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO₂和10.8gH₂O，则该混合烃中一定含有CH₄ （化学式），若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H₂完全加成，则该烃的名称为乙烯．

5．现有CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₃H₆、C₆H₆五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O₂的量最多的是CH₄（填分子式，下同），完全燃烧所生成的CO₂最多的是C₆H₆，生成的水最多的是CH₄；120℃，101kPa下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是CH₄与C₂H₄．

4．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源．
（1）₂³He的中子数是1，₂³He与₂⁴He互称为同位素．
（2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有2个质子和2个中子．
（3）在₂³He、₂⁴He两种核素中，原子核内的中子数相差为1，与α粒子有相同质子数和中子数的是₂⁴He．

3．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始状态	2.030	0.100	0	0
2min时	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）该反应的化学方程式是C+2NO?N₂+CO₂．
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是②④．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1          
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变                               
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．
①a处通入的物质是CH₃OH，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
②b处电极反应式为3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
③电池工作时H⁺由负极移向正极（填正、负极）．