12．16g S₈粉末和15g NaOH混合共热，二者恰好完全反应，xNaOH+yS₈═zNa₂S_n+wNa₂S₂O₃+gH₂O，其中，n等于（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

11．乙醇在人体内的代谢过程如下：
CH₃CH₂OH$→_{①}^{乙醇脱氢酶}$CH₃CHO$→_{②}^{乙醛脱氢酶}$CH₃COOH$→_{③}^{枸橼酸循环}$CO₂+H₂O
而双硫仑（）会抑制肝脏中的乙醛脱氢酶，造成危害，严重的可能导致死亡．许多抗菌药（如：头孢）具有与双硫仑相似的作用，因此服用头孢后严禁饮酒．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“双硫仑”分子式为C10H12N2S4，在水中的溶解度较小
	B．	反应①②均属于氧化反应
	C．	一个人的酒量大小取决于体内上述两种酶的多少
	D．	乙醛是对人体有害的物质，含官能团名称为“醛基”

10．电解法降解NO₃^-的原理如图所示，电解总反应为4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2N₂↑++5O₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	电子通过盐桥向正极方向移动
	B．	电源的正极反应式为AsO43-+2H++2e-═AsO33-+H2O
	C．	导线中流过1 mol e-时，理论上有1.2 mol H+通过质子交换膜
	D．	Ag-Pt电极附近溶液的pH减小

9．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（莫尔盐，浅绿色，式量392）在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置在空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如表：

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
Ⅰ	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.42
Ⅲ	0.00	19.92

①K₂Cr₂O₇溶液应该放在酸式滴定管中．
②写出滴定过程中反应的离子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
③所测K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含m的代数式表示）．
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N₂、Fe₂O₃、SO₂、H₂O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe₂O₃；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO₂；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰，C酚酞溶液．
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N₂、SO₂，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明，则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．

8．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）
	B．	x不可能等于2
	C．	将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
	D．	若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1

7．Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂．装置A的名称是合成塔；其中N₂可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N₂的沸点加热蒸发即可得到；H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO+3H₂．
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO₂），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO₂按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
（3）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO₂ 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）₂（填化学式）．
（4）该工艺需控制NO 和NO₂ 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致产品Ca（NO₂）₂ 中Ca（NO₃）₂ 含量升高．

6．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）C是Al₂O₃，H是Fe（OH）₂．（填化学式）
（2）A与B反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；写出该反应在工业上的一个重要用途焊接钢轨．
（3）J与D反应转化为G的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	由不同原子组成的纯净物一定是化合物
	B．	一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，则该气体中每个分子含有2个原子
	C．	含金属元素的离子一定都是阳离子
	D．	胆矾是混净物，水泥是混合物

4．许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．
（1）某新型储氢合金（化学式为Mg₁₇Al₁₂）的储氧原理为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al，此变化中氧化产物是MgH₂（填化学式）．
（2）C₂O₃是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H₂C₂O₄），请写出它与足量NaOH溶液混合时反应的化学方程式：H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2H₂O．
（3）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-198kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-846.3kJ•mol^-1

化学键	C≡O	O=O	C=O
键能（kJ•mol-1）	958.5	497	745

则CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的△H=30.6KJ/mol．
（4）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3molCH₄、4molH₂O，测出温度为T℃时，容器内H₂物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变反应条件后，c（H₂）随时间的变化
①若曲线Ⅰ代表的是仅变化一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，a、b两点后用CO浓度变化表示的反应速率关系为a＜b（填“＞”“＜”“=”）．
②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数为54，该温度下，若将等物质的量浓度的CH₄、H₂O、CO、H₂混合在该容器中，则开始时H₂的生成速率无法确定（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）H₂的消耗速率．
③曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ改变的条件是b（填序号）．
a．降低温度    b．使用催化剂、降低温度    c．充入氦气．

3．A、B、C、D、E、F 六种有机物．A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物有两种； B与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是D，且D只有一种同分异构体E；C在FeBr₃ 的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是F，F没有含苯环的同分异构体．根据以上事实，回答下列问题：
（1）A生成一氯取代物的方程式：CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃ CH₂Cl+HCl；
（2）D在氢氧化钠溶液中加热反应的方程式为CH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₂OHCH₂OH+2 HBr或CH₂BrCH₂Br+2 NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCH₂OH+2 NaBr；
（3）E的结构简式CH₃CHBr₂；
（4）C生成F的方程式；
（5）为证明C生成F的反应类型，可以将生成的气体产物继续做右图所示的实验，向乙装置中加入加入紫色石蕊试液，溶液变红现象，证明反应为取代反应．（或加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀）．