2．在H₂O、 、CH ₃COOH、HCl的排列中，应填入的物质是（　　）

A．

H2SO4

B．

CH3CH2OH

C．

H2CO3

D．

CH3COOCH3

1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（　　）

	A．	福尔马林、白酒、食醋		B．	冰醋酸、氯仿、乙醇钠
	C．	无水酒精、甲苯、焦炉气		D．	乙烯、乙酸乙酯、煤

20．在下列反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂．每反应消耗1mol KMnO₄时，转移的电子的数目为5N_A，15.8g KMnO₄能够与29.2g的HCl发生反应，若有73gHCl被氧化，可以生成标准状况下的氯气的体积为22.4L．

19．新制的氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中的哪种微粒起主要作用？（写出起作用的微粒的化学式）
（1）氯水能使无水硫酸铜变蓝H₂O．
（2）氯水中加碳酸钠产生气体H⁺．
（3）氯水在光照的条件下产生气体HClO．
（4）氯水中加入镁粉，溶液的淡黄绿色会褪去Cl₂．

18．下列物质中，属于电解质的是③；属于非电解质的是②；不属于电解质，但水溶液能导电的是④        ①Cu           ②C₂H₅OH               ③CaCO₃ ④Cl₂．

17．已知 X 元素的某种同位素的氯化物 XCl_n为离子化合物，在该化合物中 X 元素的粒子的核内中子数为 m，核外电子数为 y，则该同位素的符号是（　　）

A．

myX

B．

y+myX

C．

y+nm+y+nX

D．

y+ny+m-n×

16．COCl₂的分解反应为COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）．将一定量COCl₂（g）和Cl₂（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是
（　　）

	A．	1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率
	B．	若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大
	C．	12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积
	D．	以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	最外层电子数是电子层数的2倍
Z	元素最高正价是+7价

（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）S＞Cl＞C＞N．
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是，
（4）证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是Cl₂+S^2-=S+2Cl^-．
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为68.5g．

14．氯碱工业过程中产生了大量的盐泥．某氯碱工厂的盐泥组成如表：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	SiO2等不溶于酸的物质
质量分数（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O；CaCO₃+H₂SO₄?CaSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是因为CaCO₃+H₂SO₄?CaSO₄+H₂CO₃，加热有H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑，降低c（H₂CO₃），所以平衡不断向右移动，最终CaCO₃生成了CaSO₄．
（3）已知一些盐的溶解度如图2．在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在80℃．
（4）步骤II操作是冷却结晶、洗涤，
（5）步骤III在工业上常用的设备是D（填字母）．
A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器
（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V₁mL c₁mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c₂mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V₂mL，则样品MgSO₄•7H₂O的质量分数是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．

13．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
请回答：

实验步骤	实验结论
①氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管；CCl₄在实验中所起的作用是萃取剂．
（2）实验步骤②和③涉及离子方程式分别：②Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-  ③Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
（3）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br₂和I₂的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：KI溶液+溴水+1 mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色．