2．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

	A．	C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
	B．	CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
	C．	KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
	D．	HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

1．某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了如图1装置进行实验（已知PbCl₂能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：

（1）为了使反应随开随用，随关随停，方框内应选用图2中C装置（填字母代号）．简述装置随关随停的理由：C中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离．
（2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开弹簧夹，等装置5（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是驱除系统内的空气．
（3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO．
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C．
（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na₂O和C：将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，在所得水溶液中加入过量BaCl₂溶液，有沉淀生成，说明有Na₂CO₃生成；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na₂O．

20．实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O），其流程如图1：

请回答下列问题：
（1）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？不合理并给出你的理由有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，会失去部分或全部结晶水．
（2）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以用玻璃棒小心摩擦烧杯壁（或相其中投入晶种）促使结晶出现．
（3）如图2所示为减压过滤装置，回答有关问题．
①写出图中A、B三种仪器的名称，A布式漏斗；B吸滤瓶；
②该装置图有几处错误，请指出错误．布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误（ 写出两处即可）．
（4）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：
①滴定终点的现象为最后一滴高锰酸钾溶液溶液变红半分钟内不褪色，滴定原理为MnO₄^-+5Fe²⁺+8 H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O（用离子反应方程式表示）．
②滴定过程中可能用到如图3哪些仪器？AB．
（5）滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为75%．

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%-15%．最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）₂的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N₂+3H₂→2NH₃，有关说法正确的是（　　）

	A．	哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
	B．	新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
	C．	新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
	D．	新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

18．下列物质①NaHCO₃  ②氢氧化钠溶液   ③乙醇  ④Fe（OH）₃胶体   ⑤HNO₃  ⑥SO₂   ⑦Cl₂
其中电解质的是①⑤，属于非电解质的是③⑥（填序号）．

17．能将AlCl₃、MgSO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl四种溶液区分开来的试剂是（　　）

A．

AgNO3

B．

BaCl2

C．

NaOH

D．

Ba（OH）2

16．除去如表物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气
B	乙烷（乙烯）	氢气	加热
C	溴（水）	乙醇	蒸馏
D	乙醇（水）	新制生石灰	蒸馏

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．有关化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的实验式C2H4		B．	乙醇的结构简式C2H6O
	C．	四氯化碳的电子式		D．	臭氧的分子式O3

14．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：

请回答：
（1）写出C元素的原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，写出丁和戊的电子式、；
（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；丙溶液呈碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液+丙溶液→丁CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

13．Al，Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼
	B．	明矾（KAl （SO4）2•12H2O）可用于净水
	C．	二者对应的氧化物均为碱性氧化物
	D．	Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁