12．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制
p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成如表实验设计表（表中不要留空格）．

实验 编号	实验目的	T/K	pH	c/10-3 mol/L
				H2O2	Fe2+
①	为以下实验作参考	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响	313	3	6.0	0.30
③	探究溶液的pH对降解反应速率的影响	298	10	6.0	0.30

[数据处理]
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol/（L•s）．
[解释与结论]
（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

11．物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）已知在0.1mo1•L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₄）．则该溶液中c（H⁺）大于c（OH^-） （填“大于”、“小于”或“等于”），简述理由：在NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-的电离（HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-）和水解（HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-），由题给信息c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）知电离比水解程度大，所以c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，若该溶液由0.1mo1．L^-1的HA溶液和0.1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH大于或等于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是若HA是强酸，pH=7；若HA是弱酸，pH＞7．
（3）25℃时，Fe（OH）₃的K_SP=1.0×10^-38mol⁴•L^-4，Mg（OH）₂的K_SP=1.0×10^-11mol³•L^-3．某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的浓度均为1.0×10^-2mo1．L^-1，现要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，应将溶液的pH控制在3≤pH＜9.5范围之内．（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol．L^-1时，沉淀就达到完全）
现在要除去混在氯化镁溶液中氯化铁杂质，可加入下列物质中的BC，充分反应过滤，再用盐酸酸化即可．
A．氨水    B．碳酸氢镁    C．氢氧化镁     D．氧化铜．

10．已知下面三个数据：7.2×10^-4 mol•L^-1、4.6×10^-4 mol•L^-1、4.9×10^-10 mol•L^-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂；NaCN+HF═HCN+NaF；NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NaCN和HCN 1：1组成的溶液呈酸性
	B．	0.1mol•l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
	C．	根据两个反应即可得出这三种酸的电离常数数值
	D．	K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

9．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （各项所处温度都是相同的）（　　）

	A．	稀盐酸与稀醋酸的导电性
	B．	物质的量浓度相等的 （NH4）2Fe（SO4）2溶液和 （NH4）2SO4溶液中NH4+的浓度
	C．	用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数
	D．	物质的量浓度相等的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度

8．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）

	A．	加入铝片立即放出氢气的溶液中：C1-、K+、NH4+、NO3-
	B．	滴加石蕊试液呈红色的溶液中：CO32-、K+、ClO-、OH-
	C．	pH=13的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、SO42
	D．	在pH=3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

7．下列事实中，不能说明HR是弱酸的是（　　）

	A．	0.1mol/L HR溶液与0.1mol/L氨水等体积反应，所得溶液呈酸性
	B．	NaR晶体用蒸馏水配成水溶液，PH试纸测得PH大于7
	C．	将PH=2.3的HR溶液加蒸馏水稀释10倍，PH变成2.8
	D．	常温下，0.1mol/L HR溶液的pH为2

6．CH₃COOH溶于水的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向CH₃COOH溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向右移动（填“左”“右”或“不”），CH₃COOH的电离度增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），电离平衡常数不变．

5．某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了如图1装置进行实验（已知PbCl₂能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：
（1）为了使反应随开随用，随关随停，如图2中应选用C装置（填字母代号）．简述装置随关随停的理由：C中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离．
（2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开弹簧夹，等装置5（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是驱除系统内的空气．
（3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO．
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C．
（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na₂O和C：将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，在所得水溶液中加入过量BaCl₂溶液，有沉淀生成，说明有Na₂CO₃生成；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na₂O．

4．如图是常见的两种实验操作，请回答下列问题：

（1）减压过滤：
①写出图1中A、B两种仪器的名称：A布氏漏斗；B吸滤瓶；
②该装置图1有几处错误，请指出错误．布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误（ 写出两处即可）．
（2）用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁溶液：
①滴定终点的现象为加入最后一滴KMnO₄溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色，滴定原理为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O（用离子反应方程式表示）；
②滴定过程中可能用到如图2哪些仪器？AB．

3．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）

	A．	往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
	B．	当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
	C．	蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处
	D．	提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量