2．按要求回答下列问题：
（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入甲烷燃气的一极为负极，该极上的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；加水稀释，溶液变黄色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因加水稀释Q=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$＞K，平衡逆向移动
（3）判断：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①④③②（序号）
（4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡．能说明反应2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）达平衡状态的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变．

1．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO₂和 2.7gH₂O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以与Na发生置换反应，写出此有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑．

20．通过粮食发酵可获得某有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是C₂H₆O；
（2）X与金属钠反应放出H₂，反应化学方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH₃CHO；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种无色具有水果香味的液体W，装置如图所示：
①生成液体W的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②为了防止a中液体暴沸，加热前应采取的措施是加入碎瓷片；
③b试管中导管不能伸入到液面以下的理由是防止溶液倒吸；
④试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇；
⑤若184g X和120g Z反应能生成106g W，则该反应的产率为60.2%．
（已知 $产率=\frac{实际产量}{理论产量}×100%$）

19．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL  0.1mol•L^-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H₂）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（　　）

	A．	O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
	B．	b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
	C．	t=c时刻，反应处于平衡
	D．	t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

18．100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）

A．

硫酸钠固体

B．

硫酸铜固体

C．

氯化钠溶液

D．

硝酸钾溶液

17．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：通入足量的CO₂，离子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

16．写出实验现象，按要求写反应式．
（1）向FeCl₂溶液中加双氧水，现象为淡绿色溶液转变棕黄色溶液，离子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）向FeCl₃溶液中加入金属钠，现象为有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成，离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或2Fe³⁺+6Na+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3H₂↑+6Na⁺）．

15．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）

A．

CaO与CO2

B．

SiC与SiO2

C．

NaCl与HCl

D．

Cl2与I2

14．一定条件下，A、B、C三种气体在绝热密闭容器中随反应进行，温度升高；且各物质浓度的变化情况如图所示，通过分析回答：
（1）写出对应反应的化学方程式：2A?2B+C；
（2）前4分钟A的分解速率是0.1 mol/（L•min）；其转化率是50%；
（3）4分钟后保持其他条件不变，只改变下列条件，A的体积分数将（填“增大、减小、不变”）
①增大压强：增大；
②降低温度：减小．

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	放电时负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
	B．	放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
	C．	充电时阴极附近溶液的碱性增强
	D．	放电时正极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O