2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能
	B．	CO、CO2均易于血红蛋白结合而中毒
	C．	SiO2可用于制造光导纤维和半导体
	D．	SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3

1．下列说法错误的是（　　）
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
②向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H₂O₂溶液，溶液变成血红色，说明Fe²⁺既有氧化性又有还原性
③将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化成了Fe³⁺
④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe²⁺
⑤在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺．

A．

①②③④

B．

①②③④⑤

C．

②③④

D．

②③④⑤

20．①-⑧均为短周期元素，根据表中数据判断下列说法不正确的是（　　）

编号 性质		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.89
主 要 化 合 价	最高价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+2
	最低价	-2			-3	-1		-3

	A．	③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
	B．	元素④处于第3周期ⅤA族
	C．	元素⑥对应的氢氧化物是强碱
	D．	元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

19．Cl₂、SO₂和Na₂O₂都能使品红溶液褪色，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物
	B．	分别加热用Cl2、SO2和Na2O2漂白过的品红溶液都能恢复红色
	C．	将Cl2和SO2同时通入水中能生成两种强电解质
	D．	Cl2、SO2和Na2O2漂白原理相同

18．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H

请回答下列问题：
（1）写出A、E、F、G的化学式．
AHCl，EKClO₃，FKCl，GI₂
（2）反应①的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O
（3）反应②的离子方程式为：6I^-+ClO₃^-+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O
（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.0mL 2.00mol•L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生．测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为4.2或9.8mol/L．

16．将等物质的量的①Na②Na₂O③Na₂O₂④NaOH露置于空气中，最后全变成Na₂CO₃，质量变化由小到大的顺序是（　　）

A．

④＜③＜①＜②

B．

②＜①＜③＜④

C．

④＜②＜③＜①

D．

③＜④＜②＜①

15．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示为反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空．
①化学计量数的关系：m+n＜q；（填“＞”“＜”或“=”）；
②该反应的正反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）；
③升高温度正反应速率吸热，逆反应速率放热（填“吸热”或“放热”），但v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

14．某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子核内质子数与中子数也相等，气态氢化物中该元素含量为87.5%，该元素是（　　）

A．

C

B．

N

C．

Si

D．

Cl

13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

（1）指出提取碘的过程中有关实验的操作名称：①过滤，③萃取分液；
写出过程②中有关反应的化学方程式：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD．
A．酒精        B．苯         C．乙酸         D．四氯化碳
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是（普通）漏斗和分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．指出如图2所示实验装置中的错误之处：缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒．