18．按要求书写热化学方程式：
①1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1
②稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
③2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
④已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJ•mol^-1和1 411.0kJ•mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ•mol^-1
⑤盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

17．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是下列溶液Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的某一种，为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，记录为：
①a+d→溶液+气体      ②b+c→溶液+沉淀      ③b+d→溶液+沉淀X
④a+b→溶液Y+沉淀    ⑤沉淀X+溶液Y→溶液+气体
（1）写出溶液a、b、c中溶质的化学式aNaHSO₄；bBaCl₂；cNa₂SO₄；
（2）写出反应⑤的离子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

16．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：FAl₂O₃，GFeCl₂．
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用磁铁吸出铁．
（3）写出离子方程式：
A→C：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
D→E：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）常用来检验G中阳离子的方法是取少量溶液与试管中，滴入硫氰酸钾溶液，无现象，再滴入氯水后溶液变化为红色溶液，证明原溶液中含有亚铁离子．

15．常用于分离和提纯的物理方法有：
A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法
（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上
①E分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②C分离水和汽油的混合物．
③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④AD从碘的水溶液里提取碘．
（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另外实验方法中无需使用，这种仪器是分液漏斗．
（3）上述实验方法中，需使用酒精灯的有BD（填数字编号）．

14．下列物质中：①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④金刚石 ⑤水 ⑥酒精，属于电解质的是②⑤；非电解质的是③⑥．（请用序号填空）

13．某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题．
（1）硬质试管中固体的成分中：一定含有Fe₃O₄，还可能含有Fe．（均填“化学式”）
（2）硬质试管中发生反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe₃O₄和Fe（填写“化学式”）．
（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象．请写出最后变为红褐色的反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（6）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有还原性．由此可知，由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是Fe²⁺易被空气中的氧气氧化而变质；
并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量铁粉．

12．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，  种键线式物质是（　　）

A．

丁烯

B．

丙烷

C．

丁烷

D．

丙烯

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
	C．	氢氧化铜和硫酸反应 OH-+H+=H2O
	D．	硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓

10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	H2SO4浓度为2.5 mol•L-1
	B．	OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
	C．	第二份溶液中最终溶质为FeSO4
	D．	原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

9．将29.5g乙烷与乙烯的混合气体通入足量溴水，可使溴水增重7g，据此可推知混合气体中乙烯所占体积分数为（　　）

A．

20%

B．

23.7%

C．

25%

D．

无法确定