8．以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（　　）

	A．	NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶
	B．	I2（NH4Cl）：加热、升华
	C．	CO2（CO）：通过灼热CuO粉末
	D．	H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶

7．下列方程式表达正确的是（　　）

	A．	醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
	B．	次氯酸的电离方程式：HClO═H++ClO-
	C．	碳酸的二级电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
	D．	熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

6．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
	B．	相同条件下，化学平衡常数越大，表示该反应的反应速率越大
	C．	其它条件不变时，升高温度，化学平衡常数一定增大
	D．	多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3

5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列对实验原理的解释和所得结论错误的是（　　）

	A．	蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
	B．	第一步反应的离子方程式ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O
	C．	淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
	D．	微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO-＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$

4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
	B．	将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）：6Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O
	C．	用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
	D．	用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
	B．	自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅
	C．	现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
	D．	从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应

2．若N_A仅为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1.0L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
	B．	1molNa2O和Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA
	C．	标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移的电子数目为0.1NA
	D．	标准状况下，11.2LCH3COOH中含有的C-H键数目为1.5NA

1．（1）电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有H₂、NaOH．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-等离子，流程如下：
粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：

CaSO4	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe³⁺已经沉淀干净，反之没除净；
②运用表中数据解释过程I选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可将SO₄^2-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克．

20．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重21.6g 和52.8g．试回答：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若烃A能使溴水褪色，请写出比烃A少 2 个碳原子的同系物的所有同分异构体 的 结 构 简式：．

19．相对分子质量不超过100的有机物B既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃烧只生成 CO₂和H₂O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现B的核磁共振氢谱如图，且峰面积之比为3：1：2．

B的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH．