8．化学是材料科学发展的基础．请回答下列问题：
（1）金属的腐蚀现象非常普遍，下列各种方法：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜．
以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是D．
A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部
（2）下列材料中：①硬币 ②光导纤维 ③橡胶 ④氮化硅陶瓷，属于无机非金属材料的是②④（填序号）． 属于有机高分子材料的是③（填序号）．

7．下列分离方法不正确的是（　　）

	A．	用过滤法除去Na2SO4溶液中的泥沙		B．	用蒸馏法分离溶液中的KCl和KNO3
	C．	用萃取法将碘水中的I2萃取出来		D．	用蒸发法从NaCl溶液中得到NaCl

6．在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明的离子组是（　　）

A．

Al3+、Cu2+、NO3-

B．

Na+、NO3-、Fe2+

C．

Mg2+、NH4+、Cl-

D．

Ba2+、CO32-、Cl-

5．如图实验操作或装置正确的是（　　）

	A．	点燃酒精灯		B．	蒸馏
	C．	过滤		D．	稀释浓硫酸

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mo1•L-1NaCl溶液中含有1 mol Na+
	B．	1 mol O2的质量是32 g
	C．	1 mol氢气的体积约为22.4 L
	D．	标准状况下，11.2 L CH4含有10 mol电子

3．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为C₄H₄，其三氯取代产物有1种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：b．
a．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
c．乙烯基乙炔分子中的四个C原子可能在一条直线上
d．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br₂发生取代反应
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举一例）：或．
（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式．

2．两种气态的烃组成的混合物0.1mol完全燃烧可生成3.584L（标况）二氧化碳和3.6g水，则混合物中（　　）

A．

可能含有丙炔

B．

一定没有乙烷

C．

一定含有甲烷

D．

可能有乙烯

1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（　　）

	A．	铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
	B．	一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
	C．	为解决能源短缺的问题，使用催化剂将水变成油
	D．	大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物

20．钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破坏后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易锈蚀．
（2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
①铁锅所发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀．
②铁锅锈蚀的正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的锌（填“锌”或“铜”）块．
（5）工业炼铁原理的主要化学反应方程式（即赤铁矿生成铁）为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

19．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA
	B．	白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
	C．	1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
	D．	5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA