16．下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到CuSO₄溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合
④过量的Na₂O₂投入FeCl₂溶液
⑤金属钠投入NH₄Cl溶液中．

A．

①④

B．

②③

C．

②③

D．

①⑤

15．A、B、C、D为短周期元素．A的一种原子无中子，B原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，A与C能形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐．
（1）用电子式表示A与C形成的原子个数比为2：1的化合物的过程：．
（2）D的氢化物的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点都要高，其原因是：NH₃分子间能形成氢键．
（3）A、B、C三种元素能形成多种化合物．某化合物甲一分子中含有一个氧原子，相对分子质量为46，其存在如图转化关系：
①若丁的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，写出由甲制得丁的反应化学方程式；
②甲与丙的制取戊的反应条件为浓硫酸、加热，实验室用饱和碳酸钠溶液吸收该反应的产品，饱和碳酸钠溶液的具体作用是：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）蛋白质是重要的营养物质，其最终水解产物为氨基酸（或α-氨基酸），A、B、C、D四种元素可以形成一种最简单的该类物质，其结构简式为NH₂CH₂COOH或．

14．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．在该反应中（　　）

	A．	硫元素既被氧化又被还原
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	每消耗1mol Na2CO3就会放出22.4LCO2
	D．	每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
	C．	标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
	D．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

12．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）

	A．	在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
	B．	Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
	C．	Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
	D．	四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

11．某化工厂排放的污水中，初步认为可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是Ba²⁺、OH^-，肯定没有的离子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的离子是K⁺、Cl^-．
（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K⁺．另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO₃后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl^-．

10．过氧化钠是常见的潜艇供氧剂，并且具有强氧化性．
（1）请写出Na₂O₂作为潜艇供氧剂时，其中所发生的一个化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，若生成1mol O₂，电子转移数目为2N_A．
（2）已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂和Na₂O₂+CO═Na₂CO₃．试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂．
（3）有一化学兴趣小组将Na₂O₂投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接着又褪色．
甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，故将溶液氧化漂白；
乙同学认为Na₂O₂与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，故将溶液氧化漂白．
丙同学认为只要往Na₂O₂与水完全反应后生成的溶液中先加一种物质，一段时间后再滴入酚酞试液，看溶液变红后是否褪色便可以证明甲乙同学谁的观点正确，你认为丙同学需要加入MnO₂．

9．关于反应11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄的说法正确的是（　　）

	A．	既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
	B．	Cu3P既是氧化产物又是还原产物
	C．	1 mol CuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$mol P
	D．	若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
	B．	因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生
	C．	反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1
	D．	在反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化剂

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑