6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
（1）用乙醇制取乙烯CH₃-CH₂-OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反应类型：消去反应．
（2）苯酚钠溶液中通入CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，反应类型：复分解反应．
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，反应类型：消去反应．

5．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10.0 ④石蕊5.0～8.0．现用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，可用指示剂（　　）

A．

都可以用

B．

只能用③

C．

可以用①或②

D．

可以用③或④

4．某种橡胶制品废弃物的分解产物中有多种碳氢化合物，对其中一种碳氢化合物进行以下实验：
①若取一定量的这种碳氢化合物完全燃烧，将燃烧后的气体通过盛有足量CaCl₂的干燥管，干燥管质量增重0.675g，再通过足量石灰水，使石灰水质量增重2.2g；
②经测定该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的27倍；
③该碳氢化合物0.1mol能和32g Br₂发生加成反应；
④经分析，在③的生成物中溴原子各自分布在不同的碳原子上．
（1）通过计算推断碳氢化合物的分子式？
（2）该碳氢化合物的结构简式为CH₂=CH-CH=CH₂．

3．某含C、H、O三种元素的未知A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%．
（1）该未知物A的实验式为C₂H₆O．能否直接依据A的实验式确定A的分子式能．（填“能”或“否”）
（2）A物质在浓硫酸和170℃的条件下生成一种化工原料B，写出B物质在催化剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式nCH₂═CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．

2．图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1
	B．	配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL
	C．	该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol•L-1
	D．	该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%

1．（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第六周期ⅣA族族元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO₂．
（2）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是NH₄Cl．
②只有极性共价键的共价化合物是CO₂．
③只含有非极性共价键的是I₂．
④既有离子键又有非极性键的化合物是Na₂O₂．

20．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：，下列说法正确的是（　　）

	A．	步骤①的化学方程式为：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
	B．	步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子
	C．	二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
	D．	SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

19．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用过滤方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取分液方法．
（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发方法．
（4）淡化食盐水，可采用蒸馏方法．
（5）分离水和CCl₄，可用分液方法．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH的摩尔质量是40g/mol
	B．	1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
	C．	1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L
	D．	氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

17．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有CaCO₃、Mg（OH）₂、SiO₂．
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺将Fe³⁺还原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蚀锅炉（结合离子方程式用文字表达）．
（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₃O₄保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：
9Fe+8NO₂^-+4H₂O═4N₂↑+3Fe₂O₃+8OH^-
②下面检测钝化效果的方法合理的是bc．
a．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间
b．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c．在炉面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间．