16．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，外围电子的电子排布图是．
（2）B是1～36号元素原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，该元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基态原子的电子排布图是如图1中的②（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C（填编号“A”、“B”、“C”）．

A．能量最低原理        B．泡利原理       C．洪特规则
（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）．如图2所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大；
②根据图中提供的信息，试推断E_氧＜E_氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E_镁＞E_钙．

15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	X元素是电负性最大的元素
	B．	Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
	C．	p能级未成对电子最多的是Z元素
	D．	W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

14．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	铝合金的大量使用，归功于人们用电解法从氧化铝中获取铝
	B．	铜的活动性比铁弱，故在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
	C．	用电镀厂的废水中直接灌溉农田，可提高水的利用率
	D．	甲醛溶液具有杀菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品

13．最近科学家发现黑磷 （BP，磷原子构成的二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	黑磷导电属于化学变化		B．	黑磷属于高分子化合物
	C．	黑磷与白磷互为同素异形体		D．	黑磷高温下在空气中可以稳定存在

12．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的$\frac{7}{10}$，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
	B．	原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
	D．	阴离子半径由大到小排列顺序X＞Y＞Z＞W

11．下列含有共价键的化合物是（　　）

A．

HI

B．

NaCl

C．

Br2

D．

MgF2

10．对于氨水的组成的叙述正确的是（　　）

	A．	只含有氨分子和水分子
	B．	只含有一水合氨分子和水分子
	C．	只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
	D．	含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子

9．中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

	A．	根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
	B．	根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
	C．	根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
	D．	根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
	B．	将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
	C．	常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

7．铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极反应为：Zn-2e-═Zn2+		B．	在外电路中，电子从铜片流向锌片
	C．	负极发生还原反应		D．	盐桥中的K+移向CuSO4溶液