7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
	C．	FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3•H2O

6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A钠，B铝，C硅，D磷；
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：；
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）HCl＞PH₃＞SiH₄ ．

5．如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙 状态	c（HCl） /mol•L-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失 时间/s
			反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）本反应属于放热反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同．
（2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响，温度越高反应速率
越快，能表明同一规律的实验还有8和9（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是其它条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5．

4．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性^①对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．

编号	反应物	催化剂
①	10mL 2%H2O2溶液	无
②	10mL 5% H2O2溶液	无
③	10mL 5%H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能．
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析图示能够得出的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．

3．（1）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl2	HCl	Cu（NO3）2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	MgCl2

根据该表回答问题：
第Ⅲ组中有一种物质与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H₂SO₄．
第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是NaOH．
（2）双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）①生成物A的化学式为NH₃；②反应中被氧化的元素为C；③该反应中的氧化剂是H₂O₂．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：硫酸铁Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，氯酸钾KClO₃=K⁺+ClO₃^-，NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式是NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．
（4）下列说法中正确的是BD．
A．NaHSO₄属于酸            B．NaHSO₄属于酸式盐 
C．NaHSO₄溶液属于电解质     D．NaHSO₄溶液能与Zn反应生成氢气
（5）Fe（OH）₃胶体的制备方法在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热．

2．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu；②NaCl溶液；③NaHSO₄；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥酒精；⑦CaCO₃；⑧Ba（OH）₂   ⑨BaSO₄
（1）以上物质中属于非电解质的是④⑥；属于强电解质的是③⑤⑦⑧．
（2）⑤和⑧的水溶液反应的离子方程式SO₄^2-+2H⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）NaNO₃是一种无机盐，它像食盐一样咸味．已知NaNO₃能发生如下反应：2NaNO₃+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．上述反应中氧化剂是NaNO₂．若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂的物质的量是0.75，用单线桥法表示该反应．

1．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧
化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色
刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ml，MnO₄^-被还
原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液V₂ml；
（1）为进一步测定铁元素的含量，加入锌粉的 目的是将还原Fe³⁺为Fe²⁺．
（2）实验步骤二中加KMnO₄溶液的离子方程式为 11.12%2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（3）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]（M=437g/mol）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合气体通过碱石灰增重2.2g．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃（K元素只存在于盐中）．通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程式．

19．下面是X和Y反应的微观过程示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	该过程中有极性键的断裂和形成		B．	该过程中的X和Y均为活化分子
	C．	加入催化剂能增大X和Y分子的能量		D．	该过程不能消除大气污染物

18．工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分为NaClO），某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
	B．	a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1
	C．	t2～t4min，ClO-的物质的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$
	D．	使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

17．下列关于物质的分离提纯不正确的是（　　）

	A．	用如图1所示装置分离CCl4和水
	B．	除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤
	C．	实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
	D．	除去O2中混有得得少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶