17．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：
4xNH₃+6NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②装置C的作用是使NH₃和NO混合均匀并控制气体流速．
③装置F的作用是吸收末反应的NH₃防止污染空气．
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂      （I）
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂     （II）
①当NOx被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.3       B．1.6      C．1.8
②将1mol NOx  通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示NO₂^-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少250g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
（3）氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．

16．某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，
请你参与并完成对有关问题的解答．
[资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH₃  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
②Cu₂O粉末呈红色；Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺：Cu⁺$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu²⁺．
③在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂．
[实验设计]

[实验探究]
（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是NH₄Cl、Ca（OH）₂．
（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有碱石灰（填药品名称）的干燥装置．利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为无水硫酸铜变蓝．
[交流讨论]
乙同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O（氧化亚铜）．现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是稀硫酸．
丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu₂O．他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g．若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是Cu₂O．若确认红色固体中含有Cu₂O，则a、b、c应符合数学关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$．
[拓展延伸]
丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H₂O的质量来完成的．若实验测得完全反应的CuO和生成的H₂O的质量分别为m（CuO）、m（H₂O），则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．

15．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．实验结论：A的相对分子质量为90．
（2）将此9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氢谱如图：A的结构简式．
（5）写出两分子的A形成环状化合物的化学方程式2$\stackrel{催化剂}{→}$+2H₂O．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
	B．	常温下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c（H+）不相等
	C．	常温下将浓度为0.1 mol•L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$的值始终保持增大
	D．	常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

13．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
Ⅱ．请用如图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．

（5）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H₂O 蒸汽和CO₂，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是通过除去水和二氧化碳的空气，将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收．
（6）各装置连接顺序为e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序号）
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．

12．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是四氧化三铁
假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液	溶液不变红色，则假设一成立，溶液变成红色，则假设一不成立

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．

11．研究氮、硫及卤素（F、Cl、Br、I）等单质及其化合物的反应在工农业生产、日常生活和环境保护中有重要意义．
（1）工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮，该反应的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．NH₃的电子式为．
硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体，直接排入空气中，有关反应的化学方程式为4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．
（2）已知在加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化，该反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
某学习小组设计实验来验证上述反应所产生的各种产物，将该反应生成的气体依次通过①装有无水硫酸铜的U型管②装有品红溶液的洗气瓶③装有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶④装有品红溶液的洗气瓶⑤装有澄清石灰水的烧杯
实验中能说明产物内含有CO₂的现象是④中品红溶液不褪色，⑤中溶液变浑浊．
（3）某学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱．该小组设计的实验操作依次为：①向NaBr溶液中通入氯气②向KI溶液中通入氯气
若要验证氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，你认为该小组同学还需完成的实验是Br₂+2I^-=2Br^-+I₂（用离子方程式表示）．
从原子结构的角度解释氯、溴、碘氧化性逐渐减弱的原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

10．某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．
查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：用图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是AC（填选项）
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用排水法方法收集氢气．
探究二：
（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu₂O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe²⁺有1.0mol，则样品中n（Cu₂O）=0.55mol．

9．某有机物A由C、H、O三种元素组成，现取23gA在足量O₂中完全燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为27g和44g．已知A在催化剂条件下能被氧气氧化成B，B的相对分子质量比A小2，A在酸性KMnO₄溶液中能氧化成C．
根据题意回答下列问题．
（1）A的分子式C₂H₆O，A的结构简式CH₃CH₂OH．
（2）A在催化剂条件下能被氧气氧化成B，写出该反应的化学方程式（写出催化剂的成分）：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+2H₂O．
（3）A与C在一定条件下能反应生成D和水，写出该反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型为酯化（或取代）反应．

8．某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是A、B，生成物是C，化学方程式为2A+B?2C；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为空，若不能，则其原因为无体积，无法求出浓度变化值；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态．