17．如图所示，两电极上发生的电极反应为

则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该装置为原电池
	B．	a极上发生还原反应
	C．	电子由b→a
	D．	该过程中能量的转换只有化学能与电能的转化

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	将pH=3和pH=5的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH约为3.3
	B．	1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸与1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反应放出57.3 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为： H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1），△H=-114.6 kJ•mo1-l
	C．	已知室温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，则该酸的电离度为0.01%
	D．	已知常温下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．将等体积的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，则有Ag2CrO4沉淀产生

15．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PbO、CaCO₃），其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC₂的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题：

（1）装置的连接顺序是a、e、d、f、g、b、c、h（填各接口的字母）．
（2）写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂．
（3）D的作用是除去杂质气体．
（4）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水．
（5）F中留下的气体除含C₂H₄、少许空气外，还有H₂、C₂H₄、C₂H₂．G所选用的量筒的容积较合理的是B．（标准状况下）
A．500mL      B．1000mL       C．2000mL
（6）乙炔氢化的转化率为（用V来表示）$\frac{896-V}{448}$×100%．

14．比较乙烷、乙烯、乙炔的组成、结构和性质，不正确的叙述是（　　）

	A．	这三种物质都属于气态烃
	B．	乙炔中碳的质量分数最小
	C．	溴水能与乙烯和乙炔加成，但不能与乙烷反应
	D．	一个分子中，共用电子对最多的物质是乙烷

13．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）写出铁红（Fe₂O₃）的一种用途：作涂料、防锈漆、炼铁．
（2）写出利用FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；若向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，该过程中的现象为：先产生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液颜色变蓝．
（3）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=4：1．
②若该反应在常温常压测得的反应热为△H=+463kJ/mol，CO的燃烧热为△H=-545kJ/mol，则2FeO （s）?2Fe（s）+O₂（g）的△H=+2016kJ/mol．
（4）0.1mol/L的NH₄Fe（SO₄）₂溶液中各离子浓度的按从大到小可排序为：SO₄^2-＞NH₄⁺＞Fe³⁺＞H⁺＞OH^-．

12．某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱．
假设1：Fe²⁺还原性比I^-强．假设2：I^-还原性比Fe²⁺强．
选择几种装置进行实验：

（1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl₂气流方向的顺序填写）．
（2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．

实验步骤	预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液	①A中溶液变红，B中溶液不变蓝， 则假设1成立． ②A中溶液不变红，B中溶液变蓝， 则假设2成立．

（3）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO₄固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl₂体积最多不能超过0.112L（标准状况）．
（4）有同学质疑，上述实验中Cl₂量很难控制，无法验证Fe²⁺和I^-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl₃溶液，如果能发生反应，即可证明I^-的还原性强于Fe²⁺．

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）．
（2）写出W的价电子排布式3d⁶4s²，写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，当1摩尔Z₂Y₂参加反应时，转移电子的数目：N_A（或6.02×10²³）．
（3）X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-．
（4）X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点高的是SiH₄（写化学式）．

10．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是将装置中的N₂排净，之后关闭止水夹a．
（2）由装置B、C可分别测出H₂O和CO₂的质量，以确定待测氨基酸中含有的H元素、C元素的质量．
（3）E装置的作用是测量N₂的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的N元素元素的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意ac（填代号）．
a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确其理由是N₂的体积，多余的O₂在D中没有被吸收完全
（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的最简式，若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的相对分子质量．

9．某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl₂溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O），为研究其组成进行了如下实验：
实验一：将所得固体全部溶于100mL 1.50mol/L的盐酸中，再加水稀释至500mL，则溶液的pH为1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915g．
回答下列问题：
（1）你认为上述两实验是否有必要都做？理由是没有必要，因为Mg²⁺的量已知，故OH^-、Cl^-的量只要确定一个，再运用电荷守恒即可求得另一量；
（2）所得固体中Cl^-的物质的量为0.9 mol；
（3）试通过计算确定固体的化学式Mg₅（OH）Cl₉•2H₂O．

8．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．  方法1：还原沉淀法：工艺流程如下
COr${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{OH}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做电极的原因阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是2H⁺+2e^-=H₂↑（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．