7．碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，2008年在欧洲被誉为“非毒性化学品”．下列关于DMC的说法中正确的是（　　）

	A．	DMC的结构简式为
	B．	DMC在空气不能燃烧
	C．	DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
	D．	DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”

6．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

（1）写出化学式AN₂，DCl₂，FNH₃
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
（3）D单质和E溶液反应，写出D+E溶液反应的离子方程式2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O
（4）写出反应③化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

5．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（　　）
①向久置的Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸；
②向Na₂CO₃溶液中加入酸性CaCl₂溶液；
③向Na₂SO₃溶液中通入Cl₂，再滴加BaCl₂和稀盐酸；
④向Na₂SO₃溶液中加入稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液．

A．

①②④

B．

①②③

C．

①③④

D．

②③④

4．同温同压下，体积相同的两个容器，一个充满NO，另外一个充满N₂ 和O₂的混合气体，这两个容器中一定相同的是（　　）

A．

原子总数

B．

质子总数

C．

电子总数

D．

质量

3．pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H₂起始速率醋酸=盐酸（填＞，＜或=），整个反应过程产生H₂的平均反应速率醋酸＞盐酸（填＞，＜或=），放出的H₂醋酸＞盐酸（填＞，＜或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H₂起始速率醋酸＜盐酸，放出H₂的物质的量醋酸=盐酸．

2．下列电离方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2?Ba2++2 OH-		B．	H3PO4?3 H++PO43-
	C．	NaHCO3═Na++H++CO3 2-		D．	HClO?H++ClO-

1．将pH=2的H₂SO₄a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为（　　）

A．

20：1

B．

1：20

C．

10：1

D．

1：10

20．25℃，下列溶液的酸性最强的是（　　）

	A．	0.01mol•L-1 H2SO4		B．	pH=2的H2SO4溶液
	C．	c（OH-）=10-13mol•L-1		D．	pH=1溶液加水稀释1倍

19．下列有“国防金属”美誉之称的是（　　）

A．

铁

B．

金

C．

铝

D．

镁

18．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全．再加入NH₄F的目的是除去Ca²⁺、Mg²⁺．
（3）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍受热分解的化学方程式2NiC₂O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．用NaOH溶液调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．写出ClO^-氧化Ni（OH）₂生成三氧化二镍的离子方程式ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是1.25a mol．
（5）电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为NiOOH•$\frac{1}{2}$H₂O或2NiOOH•H₂O．