16．铀（$\stackrel{235}{92}$U）已经成为新能源的主角．下列有关说法错误的是（　　）

A．

原子序数为92

B．

质子数为92

C．

电子数为92

D．

中子数为92

15．用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：
①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液
请回答下列问题：
（1）仪器P的名称是分液漏斗；
（2）①处包有的某固体物质可能是 （填序号）b；
a．MnO₂    b．KMnO₄    c．KCl     d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
（3）在实验过程中，在③处能观察到先变红后褪色；
（4）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO₃溶液
①实验过程中，装置D的作用是验证剩余气体中含有氯气．
②装置F中的现象是有白色沉淀产生．
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在E和F（填装置字母）之间加装如图3所示装置．
你认为如图3广口瓶中可加入足量AC（填字母代号）．
A．淀粉碘化钾溶液      B．四氯化碳溶液
C．湿润的有色布条      D．饱和食盐水．

14．煤炭燃烧中会产生大量烟气容易造成污染，用如图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	据图可知，阳极反应式为2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑
	B．	阳极失去2mol电子时，理论上可以得到11.2L氧气
	C．	SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e-=SO42-
	D．	CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高

13．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
	B．	向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性（溶液体积视为不变），则 c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32-）
	D．	现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10-11 mol/L且体积相同的三种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分别与足量铝粉反应，生成氢气的量③最少

12．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol OH-中含有9NA个电子
	B．	28 g CO气体中含有NA个氧原子
	C．	1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+
	D．	常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA

11．通过化学反应不能实现的是（　　）

A．

生成一种新离子

B．

生成一种新分子

C．

生成一种新核素

D．

生成一种新单质

10．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
（2）①加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
（3）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．NiC₂O₄受热分解的化学方程式为2NiC₂O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（4）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃，用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

9．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）³-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄₇H₂O　）过程如图1：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色．
（2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如图2．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

8．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应
	B．	CO2通入饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚
	C．	有机物  的n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同分异构体的数目相等，则m、n一定满足的关系式m+n=6
	D．	等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等．则A和B的分子量相差可能为18n或44n（n为正整数）

7．甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K₂CO₃为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
①写出该燃料电池的正极反应式O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
②b处应该通入甲醇（填空气或者甲醇）M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）
③用该电池电解500mL，0.2mol/L的CuSO₄溶液，消耗3.2g甲醇时，阴极析出Cu的质量为6.4g．