6．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应．供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉．
（1）请推断它们的化学式分别为：①Fe；④CaO．
（2）写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②和⑤：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

5．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④1000mL容量瓶；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）；
（3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行．实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）；
（4）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①未用玻璃棒引流②未采用250mL容量瓶．
（5）若装置Ⅱ的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓度无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

4．从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电解方程式：
阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺；
阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）写出步骤（4）的离子反应方程式：2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；
（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃（浓）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺与Cl^-可生成AuCl₄^-，使该平衡中Au³⁺浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

3．按要求填写表：

分子	a	孤对电子数	δ键数	VSEPR模型	空间构型
CO2	4	0	2	直线形	直线形
SO2	6	1	2	四面体	V形
NH3	5	1	3	四面体	三角锥形
CCl4	4	0	4	正四面体	正四面体

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
	B．	氟元素的电负性最大
	C．	CO2、SO2都是直线形的非极性分子
	D．	CH2═CH2分子中共有四个σ键和一个π键

1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）

	A．	2H++2e-=H2↑		B．	Fe=Fe2++2e-
	C．	2H2O+O2+4e-=4OH-		D．	4OH-=2H2O+O2↑+4e-

20．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如图1．

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示．

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Al（OH）3	3.7	4.7

根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，还有SiO₂、CaSO₄．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O为172.2g，计算MgSO₄•7H₂O的产率为70%．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．

19．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O          ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O                   ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L-1 KI溶液的锥形瓶中依次 滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为 蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

18．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO₂，应选择的试剂有BC．
A．NaOH溶液     B．酸性KMnO₄溶液    C．澄清石灰水    D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如图装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO₄溶液的紫红色不能完全褪色，搅拌的目的是提高SO₂的吸收率．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是实验过程中发生2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO₄•7H₂O）．实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺等．
③固体A主要成分是Zn、Fe．
④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发（浓缩）、降温（结晶）、过滤、洗涤、干燥．

17．小王同学有次实验时把SO₂通入装有BaCl₂、FeCl₃的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
假设、验证：

	假设	实验验证方法及现象
假设1	白色浑浊物是BaSO3	（1）在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清
假设2	（2）白色浑浊物是BaSO4，主要 原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4	反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊； （3）通入纯净的CO2的目的防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰

请把上表填充完全．
（4）写出SO₂通入BaCl₂、FeCl₃的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
（a）SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
（b）Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．