16．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：
方案①：2.7g Al$\stackrel{100ml盐酸}{→}$X溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）₃沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mlNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{盐酸}{→}$Al（OH）₃沉淀
NaOH溶液和盐酸的浓度均是3mol•L^-1，如图所示，向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（　　）

	A．	b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
	B．	在O点时两方案中所得溶液浓度相等
	C．	a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
	D．	X溶液显酸性，Y溶液显碱性

15．H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{{O}_{2}}^{-}）}$．
（2）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）．下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是①④．
①I^-       ②Fe³⁺      ③Cu²⁺     ④Fe²⁺
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H₂O₂，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H₂+O₂+OH^-=H₂O+HO₂^-．写出正极反应式：O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-．
（4）H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是尿糖的检测．

14．在密闭容器中进行可逆反应：mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响及其图象是：

（1）增大A的量，平衡不移动（填“正向”，“逆向”或“不”；下同）．
（2）增加B的量，平衡正移动；图象是A（填下图对应的字母，下同）．
（3）减少C的量，平衡正向移动；图象是E．
（4）减小容器的压强，平衡逆 移动（若n＞p+q）；图象是C．
（5）增大容器的压强，平衡不 移动（若n=p+q）；图象是D．
（6）升高温度，平衡逆向移动；图象是B．
（7）使用正催化剂，平衡不移动；图象是D．
（8）恒压下，充入非反应气体（若n＜p+q），平衡正向移动．

13．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应：N₂+3H₂    2NH₃，请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．反应物浓度等于生成物浓度
B．容器中N₂、H₂、NH₃浓度之比为1：3：2
C．v（N₂正）=v（H₂正）
D．v（N₂正）：v（NH₃正）=1：2
E．v（N₂正）：v（H₂逆）=1：3
F．v（H₂正）：v（NH₃逆）=2：3
G．单位时间内生成1mol的N₂时，同时生成3mol的H₂
H．反应混合体系的压强不随时间的变化而变化
I．容器内气体的密度不再变化
J．平均相对分子量不再变化．

A．

A B E H J

B．

B E I J

C．

E H J

D．

F H J

12．为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）D中四氯化碳的电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色．
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．

11．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
（2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
①已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
②鉴别Be（OH）₂和Mg（OH）₂可选用的试剂为NaOH溶液．
（3）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是测定融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
①该元素单质常被用作半导体材料．
②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L．
 请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

10．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．
A．挥发性     B．还原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C装置的作用是除HCl气体，X是NaHCO₃（写化学式）．
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，D中反应的化学方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（胶体）+Na₂CO₃．
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱（从原子结构角度加以解释）．

9．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是（　　）

	A．	10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
	B．	当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
	C．	升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

8．回答以下问题：
（1）Ni（CO）₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni（CO）₄是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol-1	347	305	259

（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中含有极性键的数目是4；NH₄⁺的空间构型是正四面体．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1若该反应中有8mol N-H键断裂，则形成的π键有6mol．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：
①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有sp²杂化和sp³杂化；配位键存在于4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有BCD（填序号）．
A．共价键      B．离子键       C．氢键       D．范德华力       E．金属键．

7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
	B．	配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
	C．	1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
	D．	等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L