16．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及杂化均正确的是（　　）

	分子	立体结构	杂化方式
A	三氧化硫（SO3）	正三角形	S原子采用sp杂化
B	二氧化硫（SO2）	V型	S原子采用sp3杂化
C	碳酸根离子（CO32-）	三角锥型	C原子采用sp2杂化
D	乙炔（C2H2）	直线型	C原子采用sp杂化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，现有①干燥氯气 ②稀盐酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀硫酸 ⑥食盐水．他选用合适试剂，至少要做的三个实验是（用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用）
①稀盐酸不能使有色布条褪色；
②干燥氯气不能使有色布条褪色；
③新制氯水能使有色布条褪色．

14．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（　　）
①对空气进行降温加压
②金刚石变成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl₄中
⑤HCl溶于水电离出H⁺和Cl^-
⑥电解熔融的Al₂O₃制取Al．

A．

②③⑤

B．

②⑤⑥

C．

②⑥

D．

②③⑤⑥

13．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_8^{18}{O_2}$，下列说法正确的是（　　）

	A．	它与${\;}_8^{16}{O_2}$的物理性质完全相同
	B．	它是O3的一种同素异形体
	C．	${\;}_8^{18}{O_2}$与${\;}_8^{16}{O_2}$互为同位素
	D．	1mol${\;}_8^{18}{O_2}$分子中含有20mol电子

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	B．	非金属元素形成的单质中，一定有非极性共价键
	C．	两种元素组成的分子中一定只有极性键
	D．	均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

11．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是B（多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；   B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．

10．下列变化规律中正确的是（　　）

	A．	H2S，HCl，PH3的热稳定性由弱到强
	B．	物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的pH由小到大
	C．	等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由少到多
	D．	CH3CH2OH，，CH3COOH的酸性由弱到强

9．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有还原性． （填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而   Fe²⁺更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这写层糖衣的作用是防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化．
（4）Fe³⁺在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再生氯化铁．
（1）小组内部分同学提出FeCl₃溶液是否都转化为FeCl₂了，须要进行检验，其方法是取少量溶液于试管中，滴入硫氰酸钾溶液若溶液变红色证明含铁离子，氯化铁未全部转化，若滴入后无红色出现，说明FeCl₃溶液都转化为FeCl₂．
（2）回收铜和再生氯化铁的设计方案如下：

8．含有6.02×10²³个OH^-的Ba（OH）₂的物质的量是0.5mol，质量是85.5g．

7．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是第三周期VA族，它的最高价氧化物的化学式是P₂O₅，最高价氧化物对应的水化物的化学式是H₃PO₄，它属于中强（填强、中强、弱）酸，写出它与足量烧碱溶液反应的化学方程式H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O．