16．如表为元素周期表的一部分．回答下列问题：

W	氮	Y
X		硫	Z

（1）写出Z的阴离子结构示意图：；写出工业生产X单质粗产品的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（2）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（3）化合物Q是由W元素与镁元素形成的．1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg（OH）₂和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，写出Q与水反应的化学方程式：Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑；
（4）MnO₂与500mL 一定浓度的HZ溶液反应，生成11.2L Z₂（标准状况），若向反应后的溶液中加入足量铁粉，充分反应后生成44.8L（标准状况）H₂，则原HZ溶液的物质的量浓度为12mol/L．

15．下列有关化学实验操作、现象及结论错误的是①④
①向含二氧化硅的氧化铝试样中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应、过滤、洗涤、烘干即可得到纯净的氧化铝．
②向新制的硫化钠溶液中滴加新制氯水．生成淡黄色沉淀．证明非金属生：Cl＞S．
③向新制Cu（OH）₂悬浊液中加入葡萄糖溶液，再加热煮沸，产生砖红色沉淀．
④制备乙酸乙酯时，应先向试管中加入浓硫酸，再加入乙醇，冷却后再加入乙酸．
⑤向某无色溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO₄^2-．
⑥向溴水中加入适量苯，置于分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

14．在标准状况下，将aL NH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L^-1．下列叙述中正确的有（　　）
①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5ω时，溶质的物质的量浓度小于0.5c；　　　　
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$
③ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　
④上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA
	B．	3.9g  Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
	C．	1L 1.0mol/L NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
	D．	标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2
	C．	为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
	D．	漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

11．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，溶液中无硝酸剩余，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（　　）

	A．	原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2mol
	B．	原溶液中HNO3的浓度是1.5mol
	C．	反应后的溶液中还可溶解7.2g铜
	D．	反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1

10．下列化学反应中有电子得失的是（　　）

	A．	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2		B．	N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
	C．	Mg+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl2		D．	NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

9．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H₂
（1）羰基硫分子的电子式为．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．
（2）已知反应II的产物X溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则II中主要反应的离子方程式为2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
（3）图是反应II在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系图（Na₂S初始含量为3mmo1）．
a．判断T₁、T₂、T₃的大小：T₁＞T₂＞T₃；
b．在T₁温度下，充分反应后，若X溶液中除S₂O₃^2-外，还有因发生副反应而同时产生的SO₄^2-，则溶液中c（S₂O₃^2-）：c（SO₄^2-）=5：2．

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol CH4所含共价键的数目为NA
	B．	1 mol Cu和2 mol 浓硫酸反应转移电子数目为2 mol
	C．	标准状况下，22.4 L乙烯在氧气中完全燃烧后，所得到的气态物质的分子数目为4NA
	D．	0.5mol C2H6中含有的非极性共价键数目为0.5NA

7．甲醇（CH₃OH）燃料电池是一种效率高，污染小的电池，该电池在碱性条件下工作时，有关说法错误的是（　　）

	A．	甲醇发生氧化反应
	B．	O2在电极上得电子，被还原
	C．	电池工作时，甲醇电极反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
	D．	该电池的甲醇燃料并没有储存在电池内部