7．如图是实验室制取氨气的装置图．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）如图装置中棉花的作用是防止空气对流，使收集的氨气纯净．
（3）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈碱性．
（4）干燥氨气可选用的试剂是①（填序号）．
①碱石灰         ②浓硫酸．

6．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现
	B．	碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
	C．	通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体
	D．	焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

5．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
（6）定容，摇匀．   
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

4．某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸汽密度为2.68g/L（折算成标准状况）．该有机物能与金属钠反应．则：
（1）通过计算求出该有机物的分子式为C₃H₈O；
（2）写出该有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH（OH）CH₃．
（3）取3g该有机物与金属钠反应，产生H₂的体积为0.56L（标况下）
（4）将该有机物与浓硫酸共热可制得烯烃，请写出反应方程式CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O或CH₃CH（OH）CH₃CH₃CH=CH₂↑+H₂O．

3．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	乙醇不能发生取代反应
	B．	C4H10 有三种同分异构体
	C．	淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
	D．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10NA
	B．	0.5mol甲烷和0.5mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2 NA
	C．	标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA
	D．	1mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2NA

1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
	B．	蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味进行鉴别
	C．	乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳双键
	D．	糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

20．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
①定容时仰视刻度线
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．

A．

②③④

B．

③④

C．

①②③④

D．

①②③

19．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、CO32-、SO42-		B．	K+、Ag+、H+、Cl-
	C．	Al3+、H+、NO3-、SO42-		D．	Fe3+、K+、OH-、NO3-

18．下列有关基态原子外围电子排布图表示正确的是（　　）

	A．	O		B．	Fe
	C．	Si		D．	Cr