17．下列物质中，属于碱的是（　　）

A．

NaOH

B．

Na2O

C．

H2SO4

D．

O2

16．下列物质中只含有共价键的是（　　）

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

HCl

D．

K2SO4

15．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
BB中溶液又变为红色，
DD中颜色无变化．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl₂和SO₂，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，
反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

14．可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃，若用2mol SO₂和1mol ¹⁸O₂在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（　　）

	A．	容器中只有三氧化硫
	B．	18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中
	C．	生成2 mol 三氧化硫
	D．	18O原子完全存在于三氧化硫中

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	由H原子形成1molH-H键要吸收热量
	B．	化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
	C．	酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
	D．	锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极

12．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
	B．	凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
	C．	两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
	D．	一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等

11．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	离子化合物可能含共价键		B．	共价化合物可能含离子键
	C．	离子化合物中一定含离子键		D．	共价化合物中不含离子键

10．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）

	A．	易形成-1价离子		B．	从上到下原子半径逐渐减小
	C．	从上到下非金属性逐渐减弱		D．	从上到下氢化物的稳定性依次减弱

9．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	铁粉投入FeCl3溶液中         Fe+2Fe3+=2Fe2+
	B．	碳酸钙与盐酸反应            CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	氢氧化钠溶液与稀硫酸反应    H++OH-=H2O
	D．	铁与盐酸反应                2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

8．下列各组离子中，在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NO3-、AlO2-、K+、Na+		B．	Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-
	C．	Mg2+、SO42-、K+、NO3-		D．	Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-