7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	遇到石蕊试液变红的溶液：Na+、NH4+、K+、NO3-
	B．	遇[Fe（CN）6]3-产生蓝色沉淀的溶液：Ca 2+、Cl-、ClO-、Fe3+
	C．	水电离出的c（OH-）=1×10-12  mol/L的溶液：S2O3-、Cl-、NO3-、Na+
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba 2+、HCO3-、I-、Fe3+

6．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）D的分子式为C₅H₁₀O；
（2）B中所含官能团的名称为溴原子；
（3）Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：CH₃-CH（CH₃）-CH₂-CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃-CH（CH₃）-CH=CH₂+NaBr+H₂O；
C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH₃，它们的结构简式为和；
（6）E有多种同分异构体，其中含有结构的有12种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

5．已知：E是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；E能进行如图所示的反应，其中F为高分子化合物．按要求完成下列习题：（要求方程式中有机物必须写结构简式
（1）反应②方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型氧化反应，A中所含官能团的名称是酯基；
（2）反应①方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，比较反应①剧烈程度＜（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度；
（3）反应④方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型酯化（或取代）反应；
（4）反应⑤方程式：，反应类型加聚反应．

4．美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：

提示：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃．
（1）操作①的名称是过滤，操作②的名称加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失水．
（2）试剂a的名称是盐酸．
（3）海水中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式为Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳（或牡蛎壳等）；
（5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，可见用电解法冶炼金属镁的反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（6）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

3．作为曾获中国人居环境范例奖、中国优秀旅游城市、国家环境保护模范城市等20多项荣誉的我们的美丽梨城，下列说法中正确的是（　　）

	A．	将废电池深埋，可防止重金属污染
	B．	所有需要加热的化学反应都是吸热反应
	C．	大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
	D．	开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

2．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（　　）

A．

PCl3和H2S

B．

PCl5和HCl

C．

CH4和H2O

D．

HCN和BF3

1．
Ⅰ．某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
Ⅱ．如图二装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，一段时间后，A、B中均有气体包围电极，现象如图二．
（1）标出电源的正、负极，a为负极．
（2）在湿的Na₂SO₄滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象紫色向D方向移动，两极有气体产生．
（3）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，闭合K₁．电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

20．某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内流程的主要目的不是富集的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

19．从废液FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜．上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

18．下列说法是否正确？为什么？
（1）NH₃在碱性溶液中比在纯水的溶解度大．
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解．