7．已知一定条件下的可逆反应:2SO2+O2?2SO3.正反应为放热反应.达到平衡状态以后.下列说法正确的是( )A．SO2与O2不再化合生成SO3B．SO2.O2.SO3的分子数之比是2:1:2C．——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

7．已知一定条件下的可逆反应：2SO₂+O₂?2SO₃，正反应为放热反应，达到平衡状态以后，下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂与O₂不再化合生成SO₃		B．	SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2：1：2
	C．	SO₃的合成速率与分解速率相等		D．	增大压强，反应速率不变

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6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═A1O₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	NaHCO₃溶液和足量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	酸性条件下，KIO₃溶液与KI溶液反应：IO₃^-+5I^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
	D．	Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

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5．越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸昧，能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
（2）某厂废切削液中，含2%〜5%的NaNO₂直接排放会造成污染，从下列试剂中选一种试剂，使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂②．
①NaCl ②NH₄Cl ③H₂O₂④浓H₂SO₄
该反应的化学方程式为NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O．

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4．酸性KMnO₄、H₂O₂在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H₂C₂O₄）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，
请按要求回答下到问题．
（1）在酸往条件下KMnO₄的氧化性会增强．用来酸化KMnO₄溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
（2）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

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3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO₃中滴加 Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
	B．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-═SO₂+H₂O
	C．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu （OH）₂↓+O₂↑
	D．	向A1₂（SO₄）₃溶液中加入过量的NO₃•H₂O：Al³⁺+4 NH₃•H₂O=[A1（OH）₄]^-+4NH₄⁺

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2．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

（1）A的分子式为C₈H₈O₃，B中的含氧官能团名称是醛基．
（2）D生成高聚物的方程式为

（3）C与D可以用氯化铁溶液来鉴别
（4）其中能与NaHCO₃发生反应的为A．

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1．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

（1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是③ （填序号）．
（3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；．
（4）反应④的化学方程式为NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

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20．根据CH₂=CH-CH₂COOH的结构，它不可能发生的反应是（　　）

	A．	与银氨溶液反应析出银
	B．	使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
	D．	与新制氢氧化铜反应

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19．下列微粒：

其核外电子数相同的是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

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18．下列体系中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	无色透明的酸性溶液：MnO₄^-、K⁺、C1^-、SO₄^2-
	C．	滴加KSCN显红色的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-
	D．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

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