2．化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有Cr³⁺，回收再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺）：

（1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL　3.68mol•L^-1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸50.0mL；
（2）H₂O₂的电子式为；
（3）设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分，最佳试剂为NaOH和CO₂；
（4）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是ⅡA；
（5）通入SO₂过程发生反应的化学方程式为Na₂Cr₂O₇+3SO₂+11H₂O=2Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄；
（6）也可用Fe做电极，利用电解法将Na₂Cr₂O₇转化为Cr（OH）₃沉淀，同时有Fe（OH）₃沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为6Fe+19H₂O+Cr₂O₇^2-=6H₂+2Cr（OH）₃+6Fe（OH）₃+2OH^-，若电解过程中电流强度为I，处理1mol Na₂Cr₂O₇理论上需要时间为$\frac{12q{N}_{A}}{I}$（已知一个电子的电量为q，N_A表示阿伏伽德罗常数），研究发现当Na₂Cr₂O₇浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因Cr（OH）₃沉淀可能与OH^-反应．

1．在常温下向20mL 0.1mol•L^-1 某酸（用HA表示）溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）．请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V（NaOH）mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）实验中的指示剂最好使用酚酞；
（2）当V （NaOH）=20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡体系是A^-+H₂O?HA+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a＞d．
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HA的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}V}{20-V}$．（用含V的代数简式表示）

5．已知X、Y、Z、R为四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，X与Z同主族，其中Y的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法错误的是（　　）

	A．	一定条件下X的单质能置换Z的单质
	B．	X、Z、R所形成的离子半径：R＞Z＞X
	C．	Y的单质在R的单质中燃烧可形成白色烟雾
	D．	X和Z的气态氢化物的稳定性：X＞Z

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数为7的元素的最高化合价为+4价
	B．	114号元素位于第七周期ⅣA族
	C．	位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m+4
	D．	位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为m+19

3．如图中X是分子式为C₄H₂Br₂O₄的六元环状化合物．核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型的氢原子．已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即试回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称醛基．
（2）X的结构简式．它可以发生ab（填字母）
a、取代反应　　　b、消去反应　　c、加成反应
（3）写出A和C按物质的量之比为1：1混合，在一定条件下发生酯化反应生成链状酯的化学方程式．HOOC-COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$HOOC-COOCH₂CH₂OH+H₂O．
（4）D有多种同分异构体，写出同时满足以下三个条件的一种同分异构体的结构简式、．
①能与NaHCO₃溶液反应放出气泡　　②能发生水解反应　　　③分子内含有环状结构．

2．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a克，¹²C的原子质量是b克，N_A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	该原子的摩尔质量是aNA
	B．	Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
	C．	该原子的相对原子质量是$\frac{12}{a}$
	D．	由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

1．0.1mol某烃在足量O₂中完全燃烧，得到标准状况下13.44L CO₂和5.4g水，该烃的分子式为（　　）

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C3H8

D．

C6H6

20．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	地球上有丰富的晶体硅
	B．	高纯硅可以用石英与木炭在高温下制取
	C．	硅是一种良好的半导体材料，所以可以作光导纤维的原料
	D．	硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子键是阴阳离子之间的静电引力
	B．	只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
	C．	离子化合物中一定有金属元素
	D．	氕、氘、氚互为氢元索的同位素，H2O、D2O和T2O是不同的分子

18．有以下五个反应（反应条件略）：
①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②CuO+CO═Cu+CO₂．
③CaCO₃═CaO+CO₂↑．
④Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
⑤Na₂O+CO₂=Na₂CO₃．
（1）属于化合反应的是⑤（填编号，下同），属于分解反应的是③，属于复分解反应的是④，属于置换反应的是①，属于氧化还原反应的是①②．
（2）分析你熟悉的化学反应，并结合化合价是否变化，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是化合反应和分解反应．