12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD．
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

11．化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．根据要求回答下列问题．
（1）给试管中的液体加热，应先预热．
（2）胶头滴管用过后，应立即洗净，再去吸取其他药品．
（3）一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先通CO，然后加热．
（4）蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅．
（5）微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置．）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为黑变红；反应的化学方程式为CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
为了实验安全，在加热前应采取的措施是通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气；用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是产生废物少．

10．C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，请回答下列问题．
（1）Ti（BH₄）₂是一种重要的储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）①甲醇（CH₃OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）分子内的O-C-H键角．
②ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN^-的等电子体的分子式N₂（写出1个）．
③石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为sp²；
（4）根据表中的数据回答问题

有机物	甲醇（CH3OH）	丙烯（CH3CH=CH2）	一氟甲烷（CH3F）
相对分子质量	32	42	34
沸点/℃	64.7	-47.4	-78.2

①若只考虑相对分子质量，甲醇的沸点应低于-78.2，甲醇沸点高的原因是甲醇分子之间可以形成氢键
②1mol丙烯中所含σ键和π键数目之比为8：1
③一氟甲烷的空间构型为四面体型．

9．下列操作或判断正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定是CO32-
	B．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
	C．	向AlCl3溶液中加入氨水产生白色沉淀，继续滴加至过量沉淀溶解
	D．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

8．下列对于NH₃和CO₂的说法中正确的是（　　）

	A．	都是直线形结构
	B．	中心原子都采取sp1杂化
	C．	NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构
	D．	氮原子和碳原子上都没有孤对电子

7．《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书，以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料，被誉为“百科全书之祖”．如表关于书中描述的解释正确的是（　　）

选项	描述	解释
A	凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也	“硝”指的是硝酸钾
B	凡墨烧烟凝质而为之	“烟”指的是焦炭
C	凡墨伪方士以炉火惑人者，唯朱砂银愚人易惑	“朱砂银”指的是Ag2S
D	五金之长，熔化成形之后，住世永无变更	这名话描述的对象为Cu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（　　）

A．

B．

CH2═CH-CH═CH2

C．

D．

5．已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物X中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物Y为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77．
回答下列问题（不必给出计算过程）：
（1）X的分子式CCl₄，分子空间构型正四面体，键角109°28′，为非极性分子（极性、非极性分子）；
（2）Y的分子式CO₂，分子空间构型直线形，键角180°，为非极性分子（极性、非极性分子）．

4．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，且最外层电子数之和为19，下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z至少有一种为稀有气体元素		B．	X、Y、Z可以组成共价化合物
	C．	简单阴离子还原性强弱为Y＞Z＞X		D．	原子半径大小为Z＞X＞Y

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LN0与02的混合气体含有的分子数为0.5NA
	B．	常温下，1mol铁与足量的硫反应，转移电子为2NA
	C．	常温常压下，22gC3H8中含有的共价键数8NA
	D．	0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL，含有CH3COO-数目为0.002NA