2．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：
	B．	某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得
	C．	合成高分子的单体是CF2=CF2
	D．	一种全降解塑料可由和 CO2在催化剂作用下加聚生成

1．表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为4．
（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为金刚石，该单质晶体类型为原子晶体，在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为1：2．
（3）元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有离子键、共价键；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为三角锥形，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键N-H…N．
（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子间通过氢键会形成（HF）_n分子（或HF分子间会形成氢键）．
（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显酸性，用离子方程式表示其原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

20．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH₂=CH₂．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是bc（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	平衡常数K	甲的物质的量	甲的转化率	生成物物质的量总和

（4）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl↑．
（5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）．

19．同温同压下，若甲烷（CH₄）和氨气（NH₃）的体积相同，则质量比为16：17，密度比16：17；若二者含有的氢原子数相等，则它们的体积比为3：4．

18．如表为某食品包装袋上的说明书：

芝麻酱每100 g含有 蛋白质：19.2 g    脂肪：52.7 g   碳水化合物16.8 g 维生素 A：17 μg  铁：50.3 mg   硒：4 μg 含钙：相当于300 g豆腐 含铁：相当于800 g鸡蛋 （提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎）

（1）选择说明书中的物质回答下面的问题：
①能水解生成氨基酸的物质是蛋白质．
②若人体缺少维生素A，易患夜盲症．
（2）对芝麻酱说明书的判断正确的是C  （填序号）．
A．不含微量元素         B．不含糖类和油脂
C．婴儿最不宜食用      D．钙含量低于豆腐和鸡蛋．

17．分子式为C₅H₈的有机物，其结构不可能是（　　）

	A．	只含一个双键的直链有机物		B．	含两个双键的直链有机物
	C．	只含一个双键的环状有机物		D．	只含一个三键的直链有机物

16．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、石墨、干冰结构中的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）B，金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体；
（2）其中代表石墨是C，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
（3）代表干冰的是A，它属于分子晶体，每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻；
（4）上述A、B两种物质的熔点由高到低的排列顺序为金刚石＞干冰（填名称）．

15．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（　　）

A．

1s22s22P6

B．

1s22s22P33s1

C．

1s22s22P63s2

D．

1s22s22P63s23P6

14．实验室用NaOH固体配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

13．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）实验操作如下，正确的操作步骤是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序号）．
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签
②盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸
④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处
（2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”．
①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯偏低；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸无影响；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥无影响；
⑤定容时俯视刻度偏高；
⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度偏低．
⑦用NaOH配制溶液时称量时间过长偏低．