2．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
（2）在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中，
①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-
②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  
④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
四组离子中，一定可以大量共存的是③（填序号，下同），可能大量共存的是①②．
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200N_A．
（5）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10^-4mol•L^-1；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10^-4 mol．

1．乙醛（CH₃CHO）在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全．有关物质的沸点见表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙醇	水
沸点/℃	20.8	117.9	290	78.2	100

请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH₃CHO+O₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;CuO\;\;\;\;\;\;\;}}{60℃-80℃}$2CH₃COOH．
（2）如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在浸入试管A的反应液中；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处．
（3）烧杯B内盛装的液体可以是甘油．
（4）试管C中收集到的是粗产品，若想进一步提纯，可采用的方法是蒸馏；提纯后的产品若在质谱仪中进行测定，其质荷比最大是60（填数值）；若在核磁共振仪中进行测定，其核磁共振氢谱共有2种峰，峰面积之比为3：1或1：3．

20．下列叙述错误的是（　　）

	A．	蚕丝、棉花的主要成分都是蛋白质
	B．	纤维素、油脂、蛋白质都能水解
	C．	误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒
	D．	乙醇可以与钠反应放出气体

19．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO    
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200N_A．
（4）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10^-4mol•L^-1；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10^-4 mol．

18．通常采用NaHCO₃的悬浊液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，不用NaOH溶液的原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-；也不用饱和Na₂CO₃溶液的原因是碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，其离子方程式是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

17．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，可与NaOH水溶液发生取代反应．1mol有机化合物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，不考虑醇羟基与NaOH溶液的反应，则共消耗NaOH的物质的量（　　）

A．

5mol

B．

6mol

C．

7mol

D．

8mol

16．要分离下列四组混合物
①饱和食盐水与砂子     ②从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得硝酸钾     ③水和汽油的混合物   ④CCl₄液体与甲苯液体（已知两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）混合物
（1）分离①的操作是过滤；分离②的操作是结晶；
（2）分离③时所使用的仪器中有一种在其它组分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗；
（3）上述四组分离时需使用酒精灯的有②和④（填序号）

15．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	用BaCl2溶液鉴别SO42- 和 SO32-
	B．	用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
	C．	用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm） 的超细粉末粒子，制得纳米材料，纳米材料也是一种胶体
	D．	将混有HCl的Cl2通入饱和NaCl溶液中除去HCl

14．下列物质中不能通过两种单质直接化合制得的是（　　）

A．

Na2O

B．

Na2O2

C．

FeCl2

D．

FeCl3

13．在实验中，下列的操作错误的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯，并不断用玻璃棒搅拌
	B．	制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
	C．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色证明含有Na+