12．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH2=CH2+HOCl→HOCH2-CH2Cl
	B．	+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
	C．	2CH3CH2OH+O2   $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
	D．	C12H22O11+H2O   $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ C6H12O6+C6H12O6  蔗糖                                    葡萄糖      果糖

11．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是（　　）

	A．	CH4没有同分异构体		B．	CH3Cl没有同分异构体
	C．	CH2Cl2没有同分异构体		D．	CCl4没有同分异构体

10．化学兴趣小组的同学为测定某Na₂ CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na₂CO₃ （填“Na₂CO₃”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO₂中的水蒸气．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃”质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的体积  （填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用图3所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②丙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为$\frac{106y}{197}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
（4）标准状况下，将672mL CO₂气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）2：1．

9．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

	A．	过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源		B．	二氧化硅是制造光电池的原料
	C．	氯气可用于制造漂白粉		D．	硅酸钠溶液可用作木材防火剂

8．某溶液中存在大量的NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）

A．

SO42一

B．

K+

C．

Ag+

D．

OH-

7．常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

稀硫酸

C．

浓盐酸

D．

稀硝酸

6．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

A．

甲醇和乙醇

B．

丁烷和异丁烷

C．

20Ne和22Ne

D．

金刚石和石墨

5．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为红棕色固体，B、C都是金属单质，固体D为两性氧化物，H在水溶液中生成时为红褐色沉淀．

（1）A的化学式为Fe₂O₃
（2）B的原子结构示意图为．
（3）由于固体D熔点、沸点高，所以常用于制造耐火材料．
（4）检验E中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．

4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）

	A．	硝酸钠 氢氧化钠		B．	氧化铜  二氧化锰
	C．	氯化钾 二氧化锰		D．	硫酸铜  氢氧化钙

3．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
	B．	可用25mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液
	C．	用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
	D．	向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸