2．正在研制的一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO
	B．	放电一段时间后右侧水溶液电解质中LiOH浓度逐渐增大
	C．	放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
	D．	整个反应过程中，铜相当于催化剂

1．下列叙述错误的是（　　）

	A．	油脂、淀粉、麦芽糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
	B．	甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃
	C．	将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红
	D．	苯、甲苯、二甲苯等有机物可通过煤的液化、气化后分离获得

20．下列说法中正确的数目为（　　）
①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
④12g NaHSO₄固体中含有的阴阳离子总数为0.3N_A
⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
⑦无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
⑧硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	屠呦呦女士通过研究青蒿素获得了“诺贝尔医学奖”以表彰她对疟疾治疗所做的贡献．那么青蒿素的结构式为，分子式为C15H20O5
	B．	向鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同
	C．	淀粉，纤维素，油脂均能发生水解，同时它们都是高分子化合物
	D．	在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛
	B．	TNT爆炸的方程式为：2C7H5N3O6（s）→6CO2（g）+5H2（g）+3N2（g）+8C（s），因而爆炸过程会产生大量的黑烟
	C．	为迎接G20峰会，全市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物
	D．	用中子轰击Hg核能发生下面的反应：80196Hg+01n→80197Hg→79197Au+e+制得金核，这个过程不属于化学变化

17．对N₂、NO、NO₂等物质的研究有着重要的应用价值．
（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1
写出常温、常压下，N₂在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式．
（2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是bd（填序号）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂） b．气体总压不变
c．c（CO₂）=c（CO） d．混合气体的相对分子质量
②该反应的化学平衡常数K=0.2L•mol^-1；
③从反应开始到5min，生成了0.05molN₂，则5min 内v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将 移动向左（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填序号）．
a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度    c．升高温度    d．加入催化剂
（3）利用NO₂可制备N₂O₅，原理如图2所示．生成N₂O₅的电极反应式为；此隔膜为阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

16．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（2）用B单质、E单质分别作电极，与浓KOH溶液组成原电池，其正极上的电极反应为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（3）由W、D、E三元素组成的盐加入水中，恢复至室温，则K_w不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）已知：B、E的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ；E单质能和B的最高价氧化物发生置换反应．在298K时，若生成3mol B的单质，则该置换反应的△H=-（4a-3b）kJ/mol．

15．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（　　）

	A．	若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
	B．	若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，则E是一种清洁的能源
	C．	若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
	D．	若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

14．甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，甲的分子结构为正四面体
	B．	1mol单质乙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗1 mol NaOH，乙的氧化物的熔点较低
	C．	1mol单质丙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，晶体丙是原子晶体
	D．	1mol单质丁完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，丁可能是良好的半导体

13．关于下列图示的说法中正确的是（　　）

	A．	图①能组成Zn、Cu原电池		B．	图②能证明非金属性Cl＞C＞Si
	C．	图③白色沉淀为BaSO3		D．	图④说明反应2NO2?N2O4（无色）△H＞0