12．请回答：
（1）NH₄Br的电子式．
（2）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）实验室制备少量氢氧化钠：往石灰乳中加入碳酸钠溶液，过滤．写出该反应的离子方程式：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃+2OH^-
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+=2Mn²⁺+8H₂O+．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
	B．	乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
	C．	甲醇的熔点、沸点大于甲烷是由于甲醇分子之间存在氢键
	D．	氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

10．请回答：
（1）N₂H₄的结构式
（2）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，写出该反应的化学方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（3）锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去．
写出转化反应的离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-．
（4）乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成Cr³⁺，溶液的颜色由橙变绿．据此原理可检查驾驶员是否酒后开车，请完成并配平以下方程式：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+=4Cr³⁺+3CH₃COOH+．

9．已知常温下0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液pH=7.8，该溶液中含氮、含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
	B．	NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+浓度逐渐减小，HCO3-浓度先增大后减小
	D．	通过分析可知常温下：Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）

8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（　　）

	A．	物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体-渗析法提纯；悬浊液-过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
	B．	酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
	C．	在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果
	D．	将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂

7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	环保太阳能公厕已在多地投入使用，其顶部的太阳能电池板可将太阳能转变成电能和热能
	B．	我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
	C．	汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物-光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分
	D．	生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单

6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基．
（2）D→E的化学方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
A．与新制的Cu（OH）₂悬浊液能发生反应B．与浓硝酸能发生取代反应
C．能使酸性KMnO₄溶液褪色    D．不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BD．
A．CH₂OCH₂CH₂CHO    B．CH=CHCH₂CH₂CHO
C．COOCH₂CH₂CH₃     D．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

5．常温下，H₃PO₄与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca₃（PO₄）₂难溶于水]．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	H3PO4的Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
	B．	pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性
	D．	为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

4．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　）

	A．	图中甲池为原电池装置，电子从铜电极通过溶液和盐桥流向Ag电极
	B．	实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
	C．	若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
	D．	若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液不可能是AgNO3溶液

3．下列物质间有如下反应关系，已知A是某两种溶质的混合溶液，判断下列选项正确的是（　　）

	A．	气体C是SO2
	B．	溶液A和溶液B可能的化学反应为3Na2S+Na2SO3+4H2SO4=3S↓+H2S↑+4Na2SO4+3H2O
	C．	若氧气足量气体C可以一步反应得到气体Y
	D．	图中少量X通入溶液F中不涉及氧化还原反应