2．海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中提取各种有用的物质是当今化学工作者的主要任务．
Ⅰ．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中步骤①中用到的仪器名称坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳，指出步骤⑥的实验方法蒸馏．
（2）步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用B（填代号）．
A．浓硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
Ⅱ．空气吹出法制溴，向浓缩海水中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．
（3）其中涉及到氧化还原反应的离子方程式有2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，Br₂+SO₂+2H₂O=SO₄ ^2-+4H⁺+Br^-，空（可不填满），
（4）由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是SO₂＞Br^-＞Cl^-，若要得到Br₂160g，需要消耗Cl₂147g．

1．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．
（2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             
b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      
d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂．
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
②气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．
③将收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

20．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（　　）

A．

氯水

B．

硫酸

C．

硝酸锌

D．

硝酸

19．某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯气中燃烧．
（1）A的化学式为CuH，
（2）写出A在氯气中燃烧的方程式2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl；
（3）写出用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A的反应方程式4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄；
（4）A与盐酸能反应的原因（用方程式表示）CuH+HCl=2CuCl+H₂．
（5）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，其化学式为CuH₂ 若此物质为离子化合物，则其电子式为[H：]^- Cu²⁺[H：]^-．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）_c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
	B．	已知H3PO2（次磷酸）是一种一元中强酸，则其与NaOH所形成的酸式盐NaH2PO2溶液中存在下列离子浓度大小关系c（Na+）＞c（H2PO2-）c（OH-）＞c（H+）
	C．	一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如表数据： 醋酸浓度（mol•L-1） 1 0.1 0.01 pH 2.50 3.00 3.50 当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
	D．	已知，某温度时Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，可知Ag2SO4在此温度下的溶度积常数（Ksp）为8×10-4

17．电化学原理在生产生活中有这广泛的应用，肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质，用该燃料电池作为电源实现SO₂的吸收，下列说法不正确的是（　　）

	A．	图（1）中的a电极应与 图（2）的a相连
	B．	图（1）中a电极应的反应方程式为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
	C．	用该燃料电池作为装置图（2）的直流电，吸收1 molSO2至少需要通人 0.5 mol N2H4
	D．	图（1）中OH-由阴离子交换膜从左流向右，图（2）中H+由阳离子交换膜从右流向左

16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用
	B．	用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
	C．	烹饪“高价鱼”所用得植物油能使KMnO4溶液褪色，其属于高分子化合物
	D．	含有氯化钠的融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀

15．石油铁储罐久置未清洗易引起火灾，经分析研究，火灾事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（氢化物）按物质的量之比1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起的．
实验得：气体乙在标准状况下的密度为1.52g/L，气体乙溶于水．请回答下列问题：
（1）甲的化学式Fe₂O₃．
（2）丙在盐酸中反应的化学方程式Fe₂S₃+4HCl═2H₂S+2FeCl₂+S．
（3）滤液X暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式解释其原因4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O．
（4）请设计合理的实验方案验证温度对丙与盐酸反应速率的影响将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe₂S₃，观察黑色物质消失的快慢．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	医疗上常用75%的酒精杀菌消毒
	B．	由于分子间氢键的存在，NH3易液化，H2O常温下呈液态
	C．	雾霾公益调查纪录片《穹顶之下》的发布引起了人们的关注，雾霾属于胶体
	D．	氢气是理想的绿色能源，贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存运输的难题，贮氢金属与氢气发生化学反应，形成氢化物，达到贮存氢气的目的

13．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
（1）甲的化学式为Si₃N₄，其晶体属于原子晶体．
（2）乙的水溶液俗称水玻璃，其可以用来做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（写出一种用途）
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等．则
①丁的电子式为．
②丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）₂悬浊液共热有红色沉淀生成．
①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞（OH^-）．
②戊与银氨溶液反应的化学方程式为HCOONH₄+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+3NH₃+H₂O．