12．含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为或，结构式为．

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	C3H8是折线形极性分子
	B．	只有过渡金属才能接受电子对形成配合物
	C．	乳酸[]中存在一个手性碳原子
	D．	已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0

10．写出下列物质在水中的电离方程式：
①Ca（OH）₂Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-
②Na₂CO₃Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
③NH₄ClNH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
	B．	与    互为同系物
	C．	下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
	D．	等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

8．下列关于胶体的认识，错误的是（　　）

	A．	是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
	B．	胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
	C．	“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
	D．	除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里

7．下列体系中不存在平衡状态的是（不考虑水的电离平衡）（　　）

	A．	稀氯化钙水溶液中		B．	氯化银悬浊液中
	C．	二氧化硫与氧气反应的混合物中		D．	稀醋酸水溶液中

6．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe₂O₃）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板． aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O
（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理．
（1）现有一含有Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物样品，测得n（Fe）：n（O）=1：1.375，则该样品中Fe₂O₃的物质的量分数为0.33．（结果保留2位有效数字）
（2）CuO和Fe₂O₃的混合物9.6g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）₂ 溶液吸收，生成15.76g白色沉淀．则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为Ba（OH）₂、Ba（HCO₃）₂，混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为1：1．
（3）称取某硫酸铁铵样品7.00g，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025molBa （NO₃）₂的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式．
（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl₃溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0g，充分反应后剩余固体51.2g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（忽略反应前后溶液体积的变化）．

5．下列有机物分子中有手性的是（　　）

	A．			B．	HCHO
	C．			D．

4．已知氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol

化学犍	O=O	C=0	C≡O
键能（kJ/mol）	497	803	1072

则反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△K=-571kJ/mol
（2）在一定温度下，向体积1L的密闭容器中充入2molNO，10min时反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间的变化如图1所示．
①该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{（0.4）^{2}×0.2}{（1.6）^{2}×（0.6）^{2}}$（mol．L）^-1，千10min内N₂平均反应速率v（N₂）0.02mol/（L•min）
②若保持温度不变，15min时再向该容器中充入NO1.6mol、CO₂0.4mol，则此时：v_正=v_逆（天“＞”、“＞”或“=”）
③若保持其条件不变，15min时压缩容器至0.5L时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的B（填字母）
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图2所示，若不适用CO，纬度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行
Ⅱ．利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制 成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的正极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为NO₂-e^-+NO₃^-═N₂O₅相同条件下，消耗的O₂和 NO₂的体积比为1：4．

3．海带含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是BDE（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯  B、坩埚  C、表面皿  D、泥三角  E、酒精灯  F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（3）步骤④反应的离子方程式是2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯和水不互溶；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．