下列有机物的命名正确的是（　　）

图中X是一种具有果香味的合成香料，D蒸气的密度是相同条件下氢气密度的14倍，E是生活中常见的一种有机物．回答下列问题

（1）A分子中官能团的名称． 
（2）B→C的化学反应类型为反应．
（3）A的一种同分异构体F不能发生消去反应，则F的结构简式为．
（4）C+E→X的化学方程式为．

（2012?太原一模）有机物A可作为合成降血脂药物安妥明：和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之一．
已知：
2下有机物分子结构不稳定，会发生变化：
②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：
相关的合成路线如图所示．
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9g有机物A，生成标准状况下3.36L CO₂和2.7g H₂O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰．则A的分子式是．
（2）E→安妥明反应的化学方程式是．
（3）C可能发生的反应类型（填选项序号）．
a．取代反应      b．加成反应      c．消去反应     d．还原反应
（4）F的结构简式是．
（5）写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式（只写1种即可）．
①X能与饱和溴水发生取代反应
②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种
③1mol X与足量NaHCO₃溶液反应生成1mol CO₂，与足量Na反应生成1mol H₂
④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基．

与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示．其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br₂的CCl₄溶液褪色．
（1）B的结构简式是．
（2）E→F的化学方程式是．
（3）某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉　②加热3～4min　③加入少量新制的Cu（OH）₂悬浊液  ④加入少量稀硫酸⑤加热 ⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性．则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号）．
a．①②④⑤③⑥b．①④②③⑤⑥c．①④②⑥③⑤d．①⑤③④⑥②

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为．（用元素符号表示）．
（2）W的单质与水反应的离子方程式为．
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY₂和化合物ZWY₃．反应的化学方程式为．

A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素．其转化关系如下：
（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂．A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色．该转化关系是工业制硝酸的反应原理．则A的电子式是．
（2）若X为还原剂．将5～6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．反应②的离子方程式为
．
（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．已知Na₂S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na₂S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H₂S，反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大．相关物质间的关系如图所示．
（1）X的单质与A反应的化学方程式是．
（2）若试剂1是NaOH溶液，①X的单质与试剂1反应的离子方程式是．
②4.5克X的单质参加反应转移的电子数．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是：．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：．

海水资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）．
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是．
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为．

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）甲的电子式是．
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是．
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是．

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0 具有重要的意义．
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=．
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中，K₁ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．