2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	硅可用作制造变压器的铁芯材料
	B．	水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
	C．	二氧化硅可用于制造光导纤维
	D．	石英玻璃可用于制造光学仪器

1．有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl₄溶液褪色．A在酸性条件下水解反应，得到B（C₄H₄O₄）和C．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分．

（1）A可以发生的反应类型有①③④（选填序号）
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称碳碳双键、羧基
（3）B分子中没有支链，则B的结构简式HOOCCH=CHCOOH．
（4）天门冬氨酸（C₄H₇NO₄）是组成人体蛋白质的氨基酸之一．
结合上述反应流程，推断天门冬氨酸的结构简式HOOCCH₂CH（NH₂）COOH
（5）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式
2HOOCCH₂CH（NH₂）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$2H₂O+．

20．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，
乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲的化学式Na₂S₂O₄
（2）写出 ①中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
（3）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
A．KI   B．Cl₂ C．AgNO₃ D．NaOH
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═NaHSO₃+NaHSO₄
（5）某小组同学分别将乙通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，发现前者红色褪去，后者红色不变．
根据以上现象，你得出的结论是使品红褪色的不是SO₂分子，使品红褪色的有可能是亚硫酸分子、亚硫酸氢根或者亚硫酸根中的一种．

19．将1mol氯气通入足量的氢氧化钠溶液，反应后对所得溶液的描述正确的是（　　）

	A．	所得溶液中氯化钠的浓度为1 mol/L
	B．	向所得的溶液中通入二氧化碳，可使溶液具备漂白性
	C．	所得溶液中有大量的单质的氯元素存在
	D．	在反应中氯元素化合价降低，钠元素化合价升高

18．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题．

（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为Na₂CO₃．
（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

17．【根据广东汕头金山中学高三期末卷改编】有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C₇H₈．

已知：，请回答以下问题：
（1）A具有官能团的名称是碳碳双键．
（2）H→I的化学反应方程式为．
（3）C→D的反应类型是取代反应，I→J的反应类型是氧化反应．
（4）两分子E在一定条件下发生反应生成环状酯的结构简式为．
（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有12（填数字）种．
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②分子中有结构
③苯环上有两个取代基．

16．下列实验方案的设计、结论正确的是（　　）

	A．	用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
	B．	高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
	C．	除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液
	D．	将NaOH溶液逐滴加入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体

15．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过如图所示装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L^-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L^-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案（如图）．

所加试剂	预期现象和结论
向试管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加②澄清石灰水．	若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质； ③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质，则消毒液未变质； ④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质，则消毒液完全变质．

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L^-1 Na₂SO₃溶液b mL．
②滴定分析．将c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定，使KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且半分钟内红色保持不褪去时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验3次，测得平均消耗酸性KMnO₄溶液V mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na₂SO₃═NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L^-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．

14．某无机化合物A是一种正盐，A与氢氧化钠浓溶液反应，产生无色气体B，B气体可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色；A与稀硫酸溶液反应，产生无色气体C，C气体可以使品红溶液褪色．请回答下列问题：
（1）B气体的电子式；C气体的化学式是SO₂．
（2）化合物A受热容易分解，写出A受热分解的化学反应方程式：（NH₄）₂SO₃═NH₃↑+SO₂↑+H₂O．
（3）工业排放的C气体会污染环境，通常用过量的B的水溶液吸收，请写出相关的离子方程式：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．
（4）利用互补金属氧化物半导体与气体接触时电阻或功函数发生变化的这一特性，可以制成气体传感器，用来检测各种气体．其中Fe₂O₃系传感器可以检测B气体，反应时，铁的氧化物转化为低价态氧化物，同时有单质气体生成．写出该反应的化学方程式：3Fe₂O₃+2NH₃═6FeO+N₂+3H₂O．
（5）将B气体和氧气按一定比例混合，置于密闭容器中，里面连接铂丝，通过尖端间歇性放电，混合气体完全反应，只得到一种正盐D的水溶液．那么D的化学式是NH₄NO₃，原混合气体中，B气体和氧气的体积比是1：1．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	除去NaCl中少量的KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
	B．	探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生浑浊的快慢，来反映试剂反应速率的大小．从而探究浓度，温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响
	C．	在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
	D．	为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法