12．实验室利用下列仪器制取干燥的氨气，然后收集在烧瓶内进行喷泉实验：
（1）写出实验室利用铵盐与碱反应制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用该方法制取氨气，可以选用图1中的仪器a（用“a、b、c”编号填空）．

（2）实验室制取氨气还可以用加热浓氨水的方法，写出浓氨水加热发生的化学方程式：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）产生的氨气可用图2的仪器进行干燥，该仪器的名称是干燥管，干燥时内部填充的药品是碱石灰，干燥时气体进入的方向是右端（填写“左端”或“右端”）．
（4）在图3装置中收集氨气进行喷泉实验，收集氨气时，气体可由短（填写“长”或“短”）导管进，为了验证是否收集满了，可在另一导管管口用湿润红色石蕊试纸检验，如果收集满了，可见到的现象是试纸变蓝．
（5）加入了酚酞的水造成喷泉的颜色是红色色，写出产生该现象的化学方程式：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（6）若实验完毕后，发现烧瓶中仍有十分之一的气体剩余，则原来烧瓶中收集的气体的平均相对分子质量是18.2．

11．配制一定物质的量浓度的溶液，下列仪器不必使用的是（　　）

A．

玻璃棒

B．

容量瓶

C．

漏斗

D．

胶头滴管

10．下列气体在实验室制取过程中，不能用浓硫酸干燥的是（　　）

A．

Cl2

B．

NH3

C．

NO2

D．

SO2

9．已知_aXⁿ⁺和_bY^m-两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是（　　）

A．

b-a=n+m

B．

离子半径Ym-＜Xn+

C．

原子序数Y＞X

D．

离子半径Xn+＜Ym-

8．某元素R原子的核电荷数在1～18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是（　　）

A．

x-2，NaR

B．

2x，NaR

C．

x-2，Na2R

D．

x+2，Na2R

7．固氮途径主要有生物固氮、大气固氮和工业固氮，下列不属于固氮反应的是（　　）

	A．	闪电时，氮气与氧气反应		B．	合成氨反应
	C．	用氨气合成尿素		D．	金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2

6．下述实验能达到预期实验目的是（　　）

	A．	室温下，通过用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	C．	用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，半分钟不变色
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

5．某化学兴趣小组设计实验探究硫酸钡与焦炭反应的产物．
（1）用如图装置探究气体产物为CO和CO₂的混合气体．

①装置B的作用是排除SO₂的干扰．
②装置C的作用是检验CO₂．
③装置D中盛放的药品为NaOH溶液，装置E中盛放的药品为浓硫酸．
④能证明有CO生成的现象是装置F中黑色的氧化铜变为红色铜，且G中澄清石灰水变浑浊．
（2）探究固体产物
[查阅资料]硫酸钡与焦炭反应的固体产物可能是硫化钡或亚硫酸钡．硫化钡微溶于水，亚硫酸钡难溶于水，且硫化钡和亚硫酸钡都能与稀盐酸、稀硫酸反应．
[实验方案]取实验后A中残留的固体分别装于2支试管中，设计如下两种方案验证固体产物的成分：

方案	操作过程及现象
甲	向第l支试管中滴加稀盐酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
乙	向第2支试管中滴加稀盐酸，将产生的气体分别通入品红溶液、CuSO4溶液中，品红溶液无变化，CuSO4溶液中产生黑色沉淀

[实验评价]
①上述实验方案中，能确认固体产物成分的是方案乙（填“甲”或“乙”）．
②方案乙中产生黑色沉淀的离子反应方程式为Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．
（3）经实验测定，硫酸钡与焦炭在加热条件下反应生成气体的平均相对分子质量为$\frac{100}{3}$，固体产物为硫化钡．写出该反应的化学方程式：BaSO₄+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaS+2CO↑+CO₂↑．

4．某羧酸酯的分子式为C₁₄H₂₆O₄，1mol该酯完全水解可得到1mol乙二酸和2mol某一元醇，则该一元醇的结构可能有（不考虑立体异构）（　　）

A．

15种

B．

16种

C．

17种

D．

18种

3．H₂¹⁸O和D₂¹⁶O分子中的中子数，前者和后者的关系是（　　）

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

无法确定