2．25℃时，对有关溶液的分析不正确的是（　　）

	A．	将0.1 mol•L-lNa2CO3溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
	B．	NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-）
	C．	pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③
	D．	pH=1的醋酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Si有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维
	B．	CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失
	C．	2-氯甲苯的结构简式：
	D．	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质

20．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
（3）写出下列反应方程式：
①； ④．
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应．

19．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	帕拉米韦（结构如图）是国家药监局批准的抗H7N9流感的药品，该药品分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团
	B．	液化石油气、汽油、沥青和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
	C．	镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
	D．	石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化

17．A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：
①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．
②D与C处于周期表中同一周期，D⁺中各层电子数都是2n²个．
③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A只能形成一种化合物．
④F是半径最小的原子．据此填空下列空白：
（1）写出各元素的名称A氧       C氯       E硅
（2）写出A和D形成化合物的电子式
（3）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺
（4）A、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因：H₂O＞H₂S；水中有氢键
（5）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

16．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
	B．	点②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	C．	点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
	B．	正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
	C．	蔗糖和麦芽糖水解前后均可发生银镜反应
	D．	CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子6个碳原子一定共面

14．有一非氧化物高温陶瓷材料甲由A、B两种短周期非金属元素组成．甲遇水和空气都不稳定，粉末状甲遇水能生成一种含A元素的有刺激性气味、常用做制冷剂的气体丙和一种含B元素的难溶性的酸，测得丙在标准状况下的密度为0.759g/L；粉末状甲与空气接触生成一种单质和另一种耐高温、硬度大的物质．但是，将粉末状甲和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料．
（1）甲的化学式为Si₃N₄，高温熔化时破坏的作用力为共价键
（2）丙的电子式为，工业上丙可用于氯气管道的泄露，涉及的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（3）工业上制备甲的方法之一是用B的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为3SiCl₄+4NH₃=Si₃N₄+12HCl，该反应属于复分解反应类型
（4）为什么结构紧密的固体Si₃N₄不再受H₂O和O₂的侵蚀？因为在加压和加热条件下Si₃N₄颗粒表面生成了SiO₂，与MgO一起形成致密的氧化物保护膜，使固体Si₃N₄不再受H₂O和O₂的侵蚀．

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	取c（H+）=0.01mol•L-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
	C．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO$_4^-$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]