12．工业上生产环氧乙烷（）的反应为：2CH₂═CH₂ （g）+O₂（g）═2 ；△H=-106KJ•mol^-1
其反应机理如下：
①Ag+O₂一→AgO₂  慢
②CH₂═CH₂+AgO₂→+AgO   快
③CH₂=CH₂+6AgO→2CO₂+2H₂O+6Ag    快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	反应的活化能等于106 kJ•mol-l
	B．	AgO2也是反应的催化剂
	C．	增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
	D．	理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷

11．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜．海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如图1．

思考并回答下列问题．
（1）生产原理：溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的离子方程式：4Cu+10H⁺+NO₃^-=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O，溶解温度应控制在60～70℃，原因是硝酸铵受热易分解．
（2）还原氯化：得到副产品的化学式为（NH₄）₂SO₄．
（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤 ⑤干燥．
（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，请问酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化．
（5）定量分析：
称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol•L^-1FeCl₃溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO₄）₂．
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是图2中的BC；
②有关反应式：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-      Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
则样品中CuCl的质量分数99.50%．

10．提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任和义务，下列做法与之相悖的是（　　）

	A．	洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长
	B．	自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋
	C．	对煤进行气化或液化以获得洁净的燃料
	D．	采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高压钠灯发出的黄光射程远．透雾能力强，常用于道路和广场的照明
	B．	镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
	C．	水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的
	D．	氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作消毒剂

8．下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2		B．	金属性：Mg＜K
	C．	还原性：H2S＜SiH4		D．	稳定性：HF＞PH3

7．格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（　　）

	A．	把不锈钢牙都换成铝质假牙		B．	把金质假牙换成铝质假牙
	C．	把不锈钢假牙换成金质假牙		D．	在不锈钢假牙表面镀上一层金

6．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　）

	A．	某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明这种白色固体化合物一定是碱
	B．	向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
	C．	某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐
	D．	把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体

5．2015年的天津爆炸事故中，因爆炸冲击导致部分剧毒物质氰化钠（NaCN）泄漏，政府成立专门处置小组，通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．
（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，书写HCN溶液的电离方程式HCN?H⁺+CN^-．
（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃．
（3）如图a装置中盛装Na₂SO₃，固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）装置c中的产物有Na₂S₂O₃和C0₂气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃，还可能有Na₂SO₃．
（5）实验结束后，在d处最好盛NaOH溶液溶液
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-═AgI↓；AgI呈黄色，且CN ^-优先与Ag⁺反应．实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO₃溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失．
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．

4．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是B（填字母）．
（2）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如图2：

①向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O（用离子方程式表示）．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO₃）₂，结合流程写出该反应的化学方程式为4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（3）取5.60g铁皮放人15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲组通过实验确定了X中含有Fe³⁺，为检验X中是否还含有Fe²⁺，可另取X溶液加入BD（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水       B．K₃[Fe（CN）₆]溶液
C．NaOH溶液             D．酸性KMnO₄溶液
②为分析气体Y中的成分，乙组将560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g．则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，参加该反应的气体在Y中的体积分数为40%．

3．（1）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式）．
①鞣花酸分子中含氧官能团为羟基和酯基（写名称）；
②1mol鞣花酸最多可与含8mol NaOH的溶液发生反应．
（2）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．
①区别这两种酸，可用的试剂是氯化铁溶液（或溴水）．莽草酸与溴水的反应方程式：+Br₂→．

②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是1：4．
③莽草酸的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪-器是C（填标号）．
a．质谱仪    b．红外光谱    c．元素分析仪    d．核磁共振仪
④写出莽草酸的一种能发生银镜反应同分异构体的结构简式．