2．下列有关天然有机物水解的叙述正确的是（　　）

	A．	油脂水解均可得到葡萄糖		B．	可用碘检验淀粉是否完全水解
	C．	蛋白质水解可得到高级脂肪酸		D．	纤维素在人和动物体内都可水解

1．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：

（1）单质F是H₂．
（2）写出①②③的离子反应方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑、Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）溶液I中所含金属离子是Na⁺、Al³⁺．
（4）若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）H₂SO₄（或HNO₃）．

20．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中装试剂硝酸溶液，B中装试剂碳酸钙．写出C中发生反应的离子方程式CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂淀粉-KI溶液，写出离子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式Cl₂+H₂S═S↓+2HCl；
证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”或“弱”或“无法判断”）．

19．某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应生成金黄色的固体化合物C（黄铁矿主要成分），A又能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体D，向足量D的饱和溶液中通入0.1mol气体E，产生4.8gA．
请你回答：
（1）写出气体E的电子式
（2）写出化合物C在足量的氧气中点燃的化学反应方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（3）固体C在氧气燃烧的气体产物通入一定量的FeCl₃溶液中，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，并设计实验检验所得到的溶液中是否含有Fe²⁺取少量所得溶液，加入适量高锰酸钾溶液，若溶液褪色则说明含有Fe²，反之则不含有．

18．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：
工业ZnO $→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$  浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调PH约为5}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{过滤}{→}$滤饼$→_{⑤}^{煅烧}$ ZnO
提示：在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+
	B．	步骤②加高锰酸钾前若PH较低则Fe2+和Mn2+不能除去
	C．	反应③的类型为置换反应，滤渣中含有锌和镍
	D．	反应④中的产物成分可能是ZnCO3．xZn（OH）2若得到干燥滤饼22.4克，煅烧后可得到产品16.2克，则X=2

17．为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．已知Co²⁺比Co³⁺稳定．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生的反应8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4═4 Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
	B．	调整pH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去
	C．	Co（OH）2沉淀完全后，溶液中不存在Co2+
	D．	Li与Mg在周期表中处于对角线位置，性质有相似性，因此单质Li可用电解法回收

16．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示

下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，K+向B极移动
	B．	电极B上发生的电极反应：O2+2CO2+4e-═2CO32-
	C．	电池工作时，CO2可以循环利用
	D．	消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入电极A，需要电极B同时通入33.6L的O2

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲苯的一氯取代物有三种同分异构体，它们的熔沸点各不相同
	B．	CH2O2和C2H4O2分子组成上相差一个CH2，所以互为同系物
	C．	乙醛分别与O2，银氨溶液，新制氢氧化铜反应，均体现了乙醛的还原性
	D．	淀粉，纤维素，蛋白质都属于天然高分子化合物，可作为人体的供能物质

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径 （×10-10m）		0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合价	最高 正价	+1	+1	+3	+7	+5	-
	最低 负价	-1	-	-	-1	-3	-2

下列说法正确的是（　　）

	A．	H2Q的还原性和稳定性大于RH3
	B．	Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
	C．	化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能电解
	D．	元素Z、M组成的化合物熔化时破坏了离子键

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	用PH试纸测得某浓度的Na2CO3溶液的PH值为10.2
	B．	已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在定量测定该反应速率时，可用排水法测SO2的体积，计算反应速率
	C．	蒸发结晶时，将蒸发皿中的溶液蒸干后得到所需固体
	D．	脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后，生成的高级脂肪酸钠浮在水面